Question

假定把¹²C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，把24g¹²C含有的原子個(gè)數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質(zhì)的量的概念不變。則下列推斷不正確的是…………（ ）

A．此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32

B．標(biāo)況下44gCO2的體積為22.4L

C．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子有相同數(shù)目的分子

D．44gCO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子

E、標(biāo)況下，1molO₂為44.8L
F、40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L^-1

Answer 1

F

：本題考查的知識(shí)點(diǎn)是：對(duì)物質(zhì)的量、相對(duì)原子質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、質(zhì)量、體積等一系列概念的理解。解答本題時(shí)可將一系列物理量分為兩大類，即客觀的，如質(zhì)量、體積、微粒數(shù)、密度等，它們不隨人為規(guī)定而改變；另一類為主觀的，如物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、原子量、分子量等均為人為規(guī)定，它們隨人為規(guī)定的改變而改變。而且原子量的標(biāo)準(zhǔn)改變會(huì)使原子量和分子量的數(shù)值改變，而阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)的改變會(huì)引起物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度及阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值發(fā)生改變。
----本題中原子量的標(biāo)準(zhǔn)的改變實(shí)際上是將原子量的標(biāo)準(zhǔn)由¹²C原子質(zhì)量的1/12變?yōu)?sup>12C原子質(zhì)量的1/24。所以將¹²C的原子量定為24時(shí)，物質(zhì)的式量加倍。而將阿伏加德羅常數(shù)由12g¹²C所含碳原子數(shù)變?yōu)?4g¹²C所含原子個(gè)數(shù)。所以摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積都應(yīng)加倍，而物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度均隨之發(fā)生變化。
----具體分析如下：
A、正確，氧原子的實(shí)際質(zhì)量沒變，但標(biāo)準(zhǔn)卻由¹²C質(zhì)量的1/12變?yōu)?/24，所以¹⁶O的原子量由16變?yōu)?2
B、正確，44gCO₂客觀存在，其標(biāo)況下的體積22.4L也客觀存在
C、正確，此時(shí)N_A雖然由原來(lái)的約6.02×10²³變?yōu)榧s12.04×10²³，但對(duì)氧分子和氫分子而言，這種變化是一致的
D、正確，理由同C
E、正確，雖然氧氣的體積是客觀存在的，32g的體積就是22.4L，64g的體積就是44.8L，但此時(shí)32g和64g誰(shuí)是1mol呢？務(wù)必注意到“標(biāo)準(zhǔn)”的改變，顯然此時(shí)的64g氧氣才是1mol,體積44.8L
F、不正確，由于“標(biāo)準(zhǔn)”的改變，此時(shí)的40gNaOH已經(jīng)不是1mol了， 而是0.5mol!!則，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L^-1