用MnO2和濃HCl反應制氯氣，當有0.4mol氯化氫被氧化時，生成的氯氣全部用石灰水吸收，可制得漂白粉多少克？
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：發(fā)生反應：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得關系式：4HCl（被氧化）～Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，據(jù)此計算．
解答： 解：由MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
可得以下關系：4HCl（被氧化）～Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，
設生成漂白粉的質量為m，則：
4HCl（被氧化）～Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2
4mol                 254g
0.4mol               m（漂白粉）
所以m（漂白粉）=
0.4mol×254g
4mol
=25.4g，
答：生成漂白粉的質量為25.4g．
點評：本題考查氯氣的實驗室制法及氯氣和消石灰反應的有關計算，注意對方程式質量關系的理解與關系式的應用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素
②同位素的性質幾乎相同
③質子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子或一種離子
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質量數(shù)
⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)．
A、②③⑤⑥B、①②④⑤
C、①②⑤⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（　�。�
A、液態(tài)水的密度比冰的密度大，因為水中氫鍵多
B、原子晶體中，只存在共價鍵
C、各類晶體中，只有分子晶體才存在分子
D、稀有氣體的原子能形成分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

某核素X的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：
（1）X的質量數(shù)
 
．
（2）若X的核內中子數(shù)為20，求37g XCl2中所含質子的物質的量？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某優(yōu)質甜櫻桃中含有一種羥基酸（用M表示），M的碳鏈結構無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34g M與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448L．M在一定條件下可發(fā)生如下轉化：M
濃硫酸
△
A
Br2
B
足量NaOH溶液
C（M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同）．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A、M的結構簡式為HOOC-CH（OH）-CH2-COOH
B、B能發(fā)生酯化、消去、取代等反應
C、與M官能團種類、數(shù)量完全相同的同分異構體還有2種
D、C物質不可能溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1L鹽酸酸化的AlCl3溶液中加入一定量一定濃度的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)當加入a mLNaOH溶液時開始出現(xiàn)沉淀，且當加入到b mL和c mL時出現(xiàn)的沉淀一樣多（c＞b＞a），試求當加入多少毫升NaOH溶液時產(chǎn)生最大量的沉淀？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A3.0g，完全燃燒后生成3.6g水和3.36LCO2（標準狀況），已知該有機物的蒸汽對氫氣的相對密度為30．
（1）求該有機物的分子式．
（2）若有機物A能與金屬鈉反應放出H2，試確定該有機物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列有關化學方程式或離子方程式：
（1）乙烯在催化劑存在條件下與水反應：
 
；
（2）在一定條件下，乙炔與氯化氫以物質的量之比1：1反應：
 
；
（3）苯和濃硝酸濃硫酸的混合液在50℃～60℃發(fā)生反應：
 
；
（4）Na2CO3溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）：
 
；
（5）SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色．用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質提純的方法正確的是（　　）
A、除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合
B、除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸
C、除去銅粉中混有的鐵粉：加足量稀硝酸，過濾
D、除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾

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