Question

11．（1）工業(yè)制備硝酸流程如圖1：

①上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應轉(zhuǎn)化為氮氣，則該反應的化學方程式為6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．
②某同學在實驗室蒸餾含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶、溫度計、蒸餾燒瓶外，還需的玻璃儀器有冷凝管．
（2）某興趣小組采用如圖2裝置制取并探究SO₂氣體的性質(zhì)．
①下列實驗方案適用于如圖2所示裝置制取所需SO₂的是B（填序號）
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃             B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒          D．銅與濃H₂SO₄
②將SO₂通入到以下有顏色的溶液中，溶液的顏色均褪去，其中屬于漂白的是C．
A．紫色高錳酸鉀溶液   B．氯水   C．品經(jīng)溶液   D．紅色酚酞溶液
③證明c中生成氣體是SO₂，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液紅色褪去后，再加熱（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO₂．
④指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如裝置如圖3，其中合理的是A（填序號）

Answer 1

分析 （1）①NO一定條件下可與氨氣反應轉(zhuǎn)化為氮氣和水，結合原子守恒配平書寫得到化學方程式；
②依據(jù)蒸餾實驗過程和實驗裝置分析需要的玻璃儀器；
（2）①實驗室用Na₂SO₃ 固體與濃硫酸反應制備二氧化硫氣體；
②檢驗氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升；
③根據(jù)二氧化硫氣體的檢驗方法分析判斷；
④依據(jù)尾氣成分主要是二氧化硫選擇吸收的試劑，裝置中需要防止倒吸．

解答 解：（1）①NO一定條件下可與氨氣反應轉(zhuǎn)化為氮氣，結合原子守恒配平書寫得到化學方程式為：6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N₂+6H₂O，
故答案為：6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N₂+6H₂O；  
 ②某同學在實驗室蒸餾含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶、溫度計外，還需的玻璃儀器有：冷凝管；
故答案為：冷凝管；
（2）①實驗室用Na₂SO₃ 固體與濃硫酸反應制備二氧化硫氣體，而如圖所示裝置沒有加熱，則不能用濃硫酸和銅反應制備，
故答案為：B；
②A．SO₂與紫色高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，溶液的顏色均褪去；
 B．SO₂與氯水發(fā)生氧化還原反應，溶液的顏色均褪去；  
 C．SO₂使品紅溶液褪色，是因為二氧化硫有漂白性；  
 D．SO₂溶于水，具有酸性，所以紅色酚酞溶液褪色，
故選C；
③若要證明c中生成的氣體是SO₂，依據(jù)二氧化硫能使品紅試液褪色，加熱恢復紅色；d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液紅色褪去，再加熱試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO₂，
故答案為：紅色褪去； 加熱；
 ④增加一尾氣吸收裝置防止污染性氣體排放到空氣中，裝置需要很好地吸收氣體，又能防止倒吸，BC易發(fā)生倒吸，D硫酸不能吸收二氧化硫，故選：A．

點評 本題考查了氮氧化物、硫及其化合物性質(zhì)的應用，氣體實驗制備方法，裝置注意問題，主要考查二氧化硫的氧化性，還原性，漂白性等性質(zhì)的實驗設計和現(xiàn)象判斷，題目難度中等．