【題目】下列說法不正確的是( )
A.己烷有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點、沸點各不相同
B.在一定條件下,乙酸乙酯水解、苯與硝酸作用生成硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C.油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油
D.聚合物( )可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
【答案】A
【解析】解:A.己烷有五種同分異構(gòu)體,其碳鏈結(jié)構(gòu)分別為 、 、 、 、 ,己烷的同分異構(gòu)體為不同物質(zhì),所以其熔沸點不同,且含有支鏈越多其熔沸點越低,故A錯誤; B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,屬于取代反應(yīng);在一定條件下,苯與硝酸作用生成硝基苯,是苯中的氫原子被硝基取代,所以都屬于取代反應(yīng),故B正確;
C.油脂水解生成高級脂肪酸和甘油,堿性條件下,高級脂肪酸和堿反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和水,所以實際上是油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽,該反應(yīng)為皂化反應(yīng),故C正確;
D.凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子(無其它原子)且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物,其單體必為兩種,在正中間畫線斷開,然后將四個半鍵閉合即可,所以聚合物( )的單體是CH3CH=CH2和CH2=CH2 , 故D正確;
故選A.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是( )
A.電負性的大小順序為Cl>S>P
B.由于NO3﹣和SO3互為等電子體,所以可以推斷NO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形
C.根據(jù)晶格能的大小可以判斷MgCl2的熔點比CaCl2高
D.液態(tài)HF的沸點比液態(tài)HCl的沸點高是因為氫氟鍵的鍵能比氫氯鍵的鍵能大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在.它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.Ⅰ.白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中高溫(約1550℃)下通過下面兩個反應(yīng)共熔得到.
①2Ca3(PO4)2(s)+5C(s)=6CaO(s)+P4(s)+5CO2(g)△H1=+Ql kJmol﹣1
②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)△H2=﹣Q2 kJmol﹣1
(1)寫出電爐中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Ⅱ.三氯氧磷(化學(xué)式:POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料.氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖甲:
(2)寫出氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為 . 氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水.在廢水中先加入適量漂1白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收.
(3)POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合價分別為、、 .
(4)在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是 .
(5)Ⅲ.如圖乙是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象.處理該廠廢水最合適的工藝條件為(選填字母).a(chǎn).調(diào)節(jié)pH=9 b.調(diào)節(jié)pH=10 c.反應(yīng)時間30min d.反應(yīng)時間120min
(6)己知磷酸是三元酸,其各級電離常數(shù)如下:K1=7.1×10﹣3 K2=6.3×l0﹣8K3=4.2×10﹣13 , 則0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH7(填>,=,<).
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【題目】下表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加人的試劑,可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是( )
編號 | 氣體 | a | b | c | |
A | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 | |
B | CO2 | 鹽酸 | 碳酸鈣 | 飽和NaHCO3溶液 | |
C | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | |
D | Cl2 | 濃鹽酸 | 二氧化錳 | 飽和NaCl溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列說法正確的是( )
A.活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.升高溫度會加快反應(yīng)速率,其主要原因是增加了活化分子碰撞的次數(shù)
C.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強,可增大活化分子百分數(shù),從而使反應(yīng)速率增大
D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞
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【題目】標準狀況通常是指
A.溫度為0℃,壓強為101kPaB.溫度為20℃,壓強為10kPa
C.溫度為0℃,壓強為202kPaD.溫度為20℃,壓強為202kPa
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨九種元素,填寫下列空白:
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填元素符號),②位于元素周期表的第____縱行。
(2)在最高價氧化物的水化物中,堿性最強的化合物的電子式是___________。
(3)④的單質(zhì)比⑨的單質(zhì)熔點_______(填“高”或“低”),④⑤⑥⑦的簡單離子半徑由小到大為___________________。(用序號表示)
(4)①與⑦形成的某種化合物經(jīng)常用作萃取劑,其結(jié)構(gòu)式為__________,該化合物屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。④與③形成的淡黃色的固體的陰、陽離子的個數(shù)比為_______。
(5)元素③與元素⑥相比,能證明這兩種元素非金屬性強弱的事實是_______(填選項序號)。
A.常溫下③的單質(zhì)和⑥的單質(zhì)狀態(tài)不同
B.③的簡單氫化物比⑥的簡單氫化物穩(wěn)定
C.③的簡單氫化物的沸點比⑥的簡單氫化物的沸點高
D.③的單質(zhì)能與⑥的簡單氫化物反應(yīng)生成⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標準狀況下的體積為11.2L,氣體全部逸出后,向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.(結(jié)果須化簡)
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