【題目】下列溶液中的離子關(guān)系正確的是( )
A.相同溫度下,0.2 mol·L-1的醋酸溶液與0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1
B.pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中,由水電離出的c(H+)相等
C.0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO) +c(OH-)
D.pH=4、濃度均為0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L
【答案】C
【解析】
A.醋酸是弱電解質(zhì),濃度越高,電離度越低,所以兩溶液中氫離子濃度之比小于2,故A錯(cuò)誤;
B.pH=3的醋酸溶液中水電離出的氫離子濃度=10-11mol/L,pH=3的FeCl3溶液中,由水電離出的c (H+)=10-3mol/L,不相等,故B錯(cuò)誤;
C.NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-),物料守恒c(Na+)=c(SO42-),所以得c(H+)=c(OH-)+c(SO42-),故C正確;
D.常溫下,混合液pH=4,c(H+)=1.0×10-4mol/L,則由Kw可知,c(OH-)=1.0×10-10mol/L,由電荷守恒可知,Ⅰc(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-),據(jù)物料守恒:Ⅱ2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),Ⅰ×2+Ⅱ可得:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(c(H+)-c(OH-))=2×(10-4-10-10) mol/L,故D錯(cuò)誤;
故選:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列敘述中不正確的是( )
A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小
B. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )
C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s),平衡逆向移動(dòng)
D. 常溫下,pH = 2 的 CH3COOH 溶液與 pH = 12 的 NaOH 溶液等體積混合后,溶液的 pH < 7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)是:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)。
(1)升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小,則該反應(yīng)的焓變△H_____0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)下列能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)__________(填序號(hào))
A.NH3的濃度不隨時(shí)間變化
B.v正(O2)= v逆(NO)
C.體系的分子總數(shù)不再變化
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗4molNH3的同時(shí)生成6molH2O
(3)若其他條件不變,下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是______(選填序號(hào))。
A. B. C. D.
(4)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表:
時(shí)間/濃度/(mol·L-1) | c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
第 2 min | 3.2 | 0.8 | 1.2 | |
第 4 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
第 6 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
①上表中空白處應(yīng)填的數(shù)字為______。
②反應(yīng)在第 2 min 到第 4 min 時(shí),反應(yīng)速率v(O2)=___________。
③反應(yīng)在第 2 min 時(shí)改變了條件,改變的條件可能______;該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(只寫計(jì)算結(jié)果,不標(biāo)單位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是( )
+(2n-1)HI
A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B.1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.與溴水加成后的產(chǎn)物最多有16個(gè)原子共平面
D.和苯乙烯互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)己酮是一種重要的化工原料,實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮:
環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表:
物質(zhì) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g·cm-3,20℃) | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1(97.8)★ | 0.9624 | 能溶于水 |
環(huán)己酮 | 155.6(95)★ | 0.9478 | 微溶于水 |
水 | 100.0 | 0.9982 |
★括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)
(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒杯中,在55~60℃進(jìn)行反應(yīng)。
反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_______________。
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_______________。
(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:
a. 蒸餾,收集151~156℃的餾分; b. 過濾;
c. 在收集到的餾分中加NaCl 固體至飽和,靜置,分液;
d. 加入無水MgSO4固體,除去有機(jī)物中的少量水。
①上述操作的正確順序是________(填字母)。
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需__________。
③在上述操作c中,加入NaCl 固體的作用是____________。
(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮,環(huán)己酮分子中有___種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為電解飽和食鹽水的簡單裝置,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電解一段時(shí)間后,向蛋殼內(nèi)的溶液中滴加幾滴酚酞,呈紅色
B.蛋殼表面纏繞的鐵絲上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為___________,A電極的電極反應(yīng)式為_______;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
(2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____,負(fù)極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為_____________________________。
(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?/span>650 ℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-=4CO2,正極反應(yīng)式為___________,電池總反應(yīng)式為_______。
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科目:
來源: 題型:【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為:
(1)A與過量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí),A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比是____________。
(2)A與新制Cu(OH)2反應(yīng)時(shí),A與被還原的Cu(OH)2的物質(zhì)的量之比是___________。1molA最多能消耗____________mol Cu(OH)2。
(3)A與過量的NaHCO3反應(yīng)時(shí),A與NaHCO3的物質(zhì)的量之比是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鐵水解的離子方程式為______________,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>_____________,F(xiàn)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,并產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的離子方程式為:__________________。同時(shí)有紅褐色沉淀生成,其原因是____________________。
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