下列物質(zhì)中，見(jiàn)光易分解，并產(chǎn)生紅棕色氣體的是（    ）

     A．HClO                B．AgBr                    C．濃HNO3                 D．稀HNO3

   

解析：上述物質(zhì)除稀HNO3外見(jiàn)光都容易分解，但是HClO分解產(chǎn)生的兩物質(zhì)都是無(wú)色，而AgBr分解產(chǎn)生Ag和溴蒸氣。

    答案：BC

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年福建省高三下學(xué)期第六次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

過(guò)氧化氫（H2O2）俗稱(chēng)雙氧水，不穩(wěn)定，易分解。溶液的酸堿性對(duì)H2O2的穩(wěn)定性有較大影響，如在堿性溶液中，H2O2分解較快。另外，H2O2見(jiàn)光、遇熱、遇到大多數(shù)金屬氧化物分解也會(huì)加快。以下裝置可用于探究H2O2相關(guān)的性質(zhì)。

請(qǐng)回答：

   （1）實(shí)驗(yàn)室用MnO2作催化劑分解H2O2制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

使用圖1裝置時(shí)，H2O2應(yīng)該盛放在           （填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時(shí)要注意                             。

   （2）取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是          對(duì)H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                    。

   （3）用          （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于圖II的燒瓶中，滴入過(guò)量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終收集到56mLO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度為             。

（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你認(rèn)為測(cè)得的數(shù)值比理論值 

          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）

   （4）實(shí)驗(yàn)表明Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學(xué)猜想是Na­2O2先與H2O反應(yīng)生成H2O2，然后H2O2分解產(chǎn)生O2。為此做探究如下：取Na2O2樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）與過(guò)量水充分反應(yīng)的少量X溶液于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫（H2O2）俗稱(chēng)雙氧水，不穩(wěn)定，易分解。溶液的酸堿性對(duì)H2O2的穩(wěn)定性有較大影響，如在堿性溶液中，H2O2分解較快。另外，H2O2見(jiàn)光、遇熱、遇到大多數(shù)金屬氧化物分解也會(huì)加快。以下裝置可用于探究H2O2相關(guān)的性質(zhì)。

請(qǐng)回答：

   （1）實(shí)驗(yàn)室用MnO2作催化劑分解H2O2制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

使用圖1裝置時(shí)，H2O2應(yīng)該盛放在           （填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時(shí)要注意                            。

   （2）取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是          對(duì)H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                   。

   （3）用         （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于圖II的燒瓶中，滴入過(guò)量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終收集到56mLO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度為            。

（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你認(rèn)為測(cè)得的數(shù)值比理論值 

          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）

   （4）實(shí)驗(yàn)表明Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學(xué)猜想是Na­2O2先與H2O反應(yīng)生成H2O2，然后H2O2分解產(chǎn)生O2。為此做探究如下：取Na2O2樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）與過(guò)量水充分反應(yīng)的少量X溶液于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆福建省福州三中高三下學(xué)期第六次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

過(guò)氧化氫（H2O2）俗稱(chēng)雙氧水，不穩(wěn)定，易分解。溶液的酸堿性對(duì)H2O2的穩(wěn)定性有較大影響，如在堿性溶液中，H2O2分解較快。另外，H2O2見(jiàn)光、遇熱、遇到大多數(shù)金屬氧化物分解也會(huì)加快。以下裝置可用于探究H2O2相關(guān)的性質(zhì)。

請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室用MnO2作催化劑分解H2O2制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
使用圖1裝置時(shí)，H2O2應(yīng)該盛放在          （填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時(shí)要注意                            。
（2）取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是         對(duì)H2O2分解速率的影響。
②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                   。
（3）用         （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于圖II的燒瓶中，滴入過(guò)量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終收集到56mLO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度為            。
（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你認(rèn)為測(cè)得的數(shù)值比理論值 
         （填“偏高”、“偏低”或“相等”）
（4）實(shí)驗(yàn)表明Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學(xué)猜想是Na­2O2先與H2O反應(yīng)生成H2O2，然后H2O2分解產(chǎn)生O2。為此做探究如下：取Na2O2樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）與過(guò)量水充分反應(yīng)的少量X溶液于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是                         。

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