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在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　�。�
A、甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大
B、甲燒杯中的酸過量
C、兩燒杯中生成氫氣的速率相等
D、反應開始后乙燒杯中c（H+）始終比甲燒杯中c（H+）小
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．醋酸濃度大，消耗的Zn多，但產生等量的氫氣時，醋酸消耗的Zn少；
B．兩種溶液的體積和pH都相等，HCl的濃度�。�
C．由于醋酸還能繼續(xù)電離而鹽酸不能，所以反應開始后，醋酸中的H+濃度大于鹽酸中的氫離子濃度；
D．反應開始后，醋酸持續(xù)電離．
解答： 解：A．在體積和pH都相等的鹽酸和醋酸中，已提供的H+的濃度和其物質的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分電離；鹽酸是強酸，已經完全電離，所以可提供的H+的物質的量顯然是醋酸大于鹽酸，與足量的鋅反應時，消耗鋅的質量是醋酸大于鹽酸將大于鹽酸，所以在醋酸中加入的鋅粒質量應較小，鹽酸中加入的鋅粒質量較大，故A正確；
B．當加入的鋅粒質量不等而產生等量的氫氣時，說明參加反應的鋅粒相等，乙燒杯中醋酸一定有剩余度，故B錯誤；
C．由于醋酸還能繼續(xù)電離而鹽酸不能，所以反應開始后，醋酸中的H+濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，兩燒杯中生成氫氣的速率不相等，故C錯誤；
D．由于醋酸還能繼續(xù)電離而鹽酸不能，所以反應開始后，醋酸中的H+濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，則反應開始后乙燒杯中的C（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）大，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查弱電解質的電離與酸與金屬的反應，明確濃度與氫離子的關系，氫氣與金屬的質量關系是解答本題的關鍵，題目難度不大，但屬于易錯題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

液晶高分子材料應用廣泛．新型液晶基元化合物Ⅳ的合成線路如圖所示：
 
（1）化合物I的分子式為
 
，化合物I中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）CH2═CHCH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為
 
．
（3）寫出符合下列條件的化合物I的所有同分異構體的結構簡式
 
．
Ⅰ．苯環(huán)上有3個取代基；Ⅱ．苯環(huán)上一溴代物只有2種；Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應．
（4）VYU關于化合物II的說法正確的是
 
．（填序號）．
a．屬于烯烴                
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c．一定條件下能發(fā)生加聚反應  
d．1mol該物質最多能與4molH2發(fā)生加成反應
（5）反應③的反應類型是
 
．在一定條件下，化合物也可與III發(fā)生類似反應③的反應生成有機物V．
V的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組利用如圖裝置，將不同濃度的硫酸與3mL 無水乙醇和2mL 冰醋酸混合，分別進行制取乙酸乙酯的研究．
（1）儀器B的名稱
 
，其作用是
 
．
（2）興趣小組記錄的實驗現象和結果如下表：
組
序
號		催化劑反應現象C中飽和碳
酸鈉溶液中
酯層高度
①2mL 98%
濃硫酸		20秒時溶液出現棕色，隨反應進行，溶液顏色逐步加深，最后成黑色；酯層無氣泡2.10cm
②2mL
14mol?L-1
硫酸		反應后溶液呈淺棕色；酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，沒有氣泡2.14cm
③2mL
10mol?L-1
硫酸		反應后溶液呈無色；酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，沒有氣泡2.16cm
④2mL
7mol?L-1
硫酸		反應后溶液呈無色；酯層與飽和碳酸鈉界面有氣泡2.00cm
Ⅰ．第①組實驗中，試管內溶液顏色隨反應進行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：
 
．
若同時有刺激性氣味的氣體產生，則可能發(fā)生的化學反應方程式是：
 
．
Ⅱ．試管C的酯層中沒有乙酸的實驗組是（填組序號）
 
；從實驗結果分析，選用催化劑的最佳濃度是
 
．
Ⅲ．由實驗結果可知，鹽酸
 
（填“能”或“不能”）作酯化反應的催化劑，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.4克A和1.6克B恰好完全反應生成C和D，其中D的質量為1.8克，若10克A與4克B反應生成0.125摩爾C，則C的摩爾質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z△H
在反應過程中，X的物質的量與時間的關系如下表所示：下列說法不正確的是（　�。�
t/min02468…1618
n（X）/mol1.6001.2001.1001.075……1.0001.000
A、4～6min時間段內Z的平均反應速率為2.5×10-3mol/（L?min）
B、此溫度下該反應的平衡常數K=1.44
C、達平衡后，升高溫度，
c(Z)
c(X)．c(Y)
 減小，則正反應△h＞0
D、若保持其他條件不變，再充入1.6mol Z，達新平衡后Z的體積分數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有等體積、等物質的量濃度的NaOH不飽和溶液，分別加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢復至原溫度，使恰好都形成NaOH飽和溶液，則甲、乙、丙、丁四燒杯中加入的固體質量大小順序是（　�。�
A、�。颈疽遥炯�
B、�。炯祝疽遥颈�
C、甲=�。疽�=丙
D、�。急家遥技�

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是（　�。�
A、燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失
B、使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計
C、向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢
D、測定酸后的溫度計要用蒸餾水清洗干燥后再測堿的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲配制500mL 0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取
 
g碳酸鈉．
（2）稱量的操作順序為（填序號）
 
．
A、調天平零點B、游碼回零C、向小燒杯中加入碳酸鈉D、稱量空燒杯E、向右盤加砝碼并把游碼移到所需位置 　F、將砝碼回盒G、記錄稱量結果
（3）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設稱量時未用燒杯），天平平衡時，實際稱得碳酸鈉的質量是
 
g．
（4）下列操作使所配溶液的濃度偏高的是
 
．
A、若稱取28.6g Na2CO3?10H2O進行配置
B、稱量時用了生銹的砝碼
C、往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出
D、碳酸鈉中含有不溶性雜質
E、未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯
F、定容時，仰視刻度線
G、小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量
H、容量瓶未干燥即用來配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去NaCl溶液中溶解的雜質，下列做法中不正確的是（括號內的物質為雜質）（　�。�
A、NaCl溶液（Na2SO4）加入過量BaCl2溶液后，過濾
B、NaCl溶液（MgCl2）加入適量NaOH溶液后，過濾
C、NaCl溶液（CaCl2）加入適量Na2CO3溶液后，過濾
D、NaCl溶液（碘）加入四氯化碳后，分液

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