（18分）以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁 [Alm(OH)nCl3m—n]，生產(chǎn)的部分過程如下圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）。

（1）Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（2）濾渣I是__________。濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是___________。

（3）向濾液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為3.7。其中NaClO的作用是___________。該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）將濾液3的pH調(diào)至4.2～4.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（5）Na2S溶液呈堿性的原因是________（用離子方程式表示）。該溶液中c(Na＋)＝________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省宜賓市高三第二次診斷測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．稀釋前，c(HX)=0.01 mol/L B．稀釋10倍，HX溶液的pH＝3

C．a(chǎn)、b兩點：c(X－)>c(Cl－) D．溶液的導(dǎo)電性：a>b

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三下學(xué)期一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】松油醇(G)可用于配制香精，其合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）G所含兩種官能團(tuán)的名稱分別是________、__________。

（2）同時符合下列兩個條件的B的同分異構(gòu)體有____________種。

i．含有六元碳環(huán)，碳環(huán)上僅有兩個取代基且呈對位；

ii．在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。

（3）為了鑒別E和F，宜選用下列試劑中的_______作鑒別試劑(填下列序號字母)。

a．溴水 b．銀氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．NaHCO3溶液

（4）C→D的化學(xué)方程式為_________________。

（5）物質(zhì)A(分子式為C7H10O3)催化氫化得到H(分子式為C7H12O3)，H在一定條件下可以生成高聚物I，I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三下學(xué)期3月一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）X、Y、Z、W、E五種短周期元素在元素周期表的位置如圖。其中W的原子序數(shù)是Y的2倍。

（1）能證明X、Z兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為

（2）一定條件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2 (g)和XY (g)，發(fā)生反應(yīng)：

時，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

①若溫度升高到 T2℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.64，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②其他條件不變，若該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時XY的轉(zhuǎn)化率a2______a1（T1℃時的轉(zhuǎn)化率）（填“<”“>”“=”）

（3）室溫下，Mg(OH)2飽和溶液______（填“能”或“不能”）使石蕊試液變藍(lán)，通過計算說明原因(已知：。答

（4）化學(xué)反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的地位，若要提高E2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______（填字母代號）

a．升高溫度 b．加催化劑 c．增加H2的濃度 d．分離出EH3

一定條件下，1mol E2與3molH2在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，E2的轉(zhuǎn)化率為25%且放出23.lkJ能量，則該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________．

（5）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其原理如圖所示。其中B為電源的______極，其電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三下學(xué)期3月一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．上圖是紀(jì)念發(fā)現(xiàn)奎寧150周年郵票，郵票中的儀器有容量瓶和研缽

B．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

C．利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可減少白色污染的產(chǎn)生

D．棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作錯誤的是

A．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏

B．制取硝基苯時，采取水浴加熱，將溫度計插入水浴液中

C．點燃甲烷、氫氣、乙烯、CO等可燃性氣體前必須驗純

D．液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次模考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g） △H=+ 1530.4kJ/mol；完成下列填空：

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式 ．

（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡，則 ．

a．平衡常數(shù)K增大

b．H2O的濃度減小

c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大

d．v逆（O2）減小

（3）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)3小時．實驗數(shù)據(jù)見下表：

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

第四組實驗中以NH3表示反應(yīng)的速率是 ，與前三組相比，NH3 生成量最小的原因可能是 ．

（4）氨水是實驗室常用的弱堿．

①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質(zhì)是 ．請用電離平衡理論解釋上述實驗現(xiàn)象 ．

②向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是 ．

a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）

b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）

c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）

d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙兩份。向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g銅粉。向乙中逐漸加入鐵粉，最多能溶解14.0g鐵粉。 (假設(shè)硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A．原混合酸中NO3—物質(zhì)的量為0.1 mol

B．乙中最多產(chǎn)生氣體是0.2mol

C．原混合酸中HNO3濃度為1.0 mol·L－1

D．原混合酸中H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵且為極性分子的是

A．CS2 B．CH4 C．CH3CH2Cl D．CH≡CH

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同步練習(xí)冊答案