(15分）通過(guò)測(cè)量一定質(zhì)量的Fe、Al合金與M的溶液反應(yīng)生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，可以計(jì)算出合金中Fe、Al的旗量分?jǐn)?shù)，若用下圖裝置來(lái)制取H2,請(qǐng)完成下列操作步驟直至產(chǎn)生H2。
 
(1)C處塞入玻璃絲絨團(tuán)；
(2) A處 ___________________________
(3) B處_____________________________
(4) ____________________________________
（5） ____________________________________；
(6) 在分液櫬斗中加入M的溶液。
(7) ______________________________________________________
(2)A處插入分液漏斗(3) B處插入帶有橡皮管和止水夾的玻璃導(dǎo)管(4)檢查裝置的氣密性（5）拔下B處橡皮塞,放入合金,并塞緊橡皮塞 (7) 打開(kāi)止水夾和分液漏斗開(kāi)關(guān)，并從分液漏斗中注入M的溶液，使反應(yīng)發(fā)生，收集氣體。
本題考查Fe、Al的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。要測(cè)定Fe、Al的旗量分?jǐn)?shù)，先要測(cè)定出Fe或Al的質(zhì)量，根據(jù)Fe、Al的性質(zhì)，應(yīng)讓混合物NaOH溶液反應(yīng)，此時(shí)只有Al發(fā)生反應(yīng)放出H2，根據(jù)H2體積就可以計(jì)算出Al的質(zhì)量，從而計(jì)算出Fe、Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“Mg—Cu硫酸原電池電解CuCl2溶液的研究”，他們的研究裝置如下圖所示（C1、C2均為碳棒），按要求填寫(xiě)下列空格。

（1）銅片上的現(xiàn)象是                     ，該極的電極反應(yīng)式為                     。
（2）C1極的名稱(chēng)為             ，C2極的電極反應(yīng)式為                            。
（3）下列關(guān)于該裝置中電子流向的敘述中正確的是         。
A．從鎂電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向C1極B．從C1極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鎂電極
C．從銅電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向C2極D．從C2極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅電極
（4）原電池中稀硫酸的體積為200 mL ，物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L-1，當(dāng)電解池中某碳棒上產(chǎn)生3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，求：
① 有　　    　　個(gè)電子通過(guò)了電線(xiàn)(NA=6.02×1023) 。
② 此時(shí)原電池溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為　　　　 mol/L (不考慮溶液體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。
例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來(lái)檢測(cè)微量CO的存在。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為了使制氣裝置能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨�！保蠄DA處制取CO2氣體應(yīng)選用的裝置
是         （填寫(xiě)“I”、“II”或“III”）,其離子方程式是                   ，。裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是                         。
（2）觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是         ，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是               ，待裝置E 中出現(xiàn)      現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈。
（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請(qǐng)回答問(wèn)題：
①若裝置F中溶液無(wú)明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。
 （4）請(qǐng)判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。

                                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度         (填“高于”、 
“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據(jù)是                        。
(2)由題干及圖形可知，V1︰V2=         時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為                  mol/L。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)將酸堿在簡(jiǎn)易量熱計(jì)中混合，并用              攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（每空2分，共12分）.
（1）下列說(shuō)法不正確的是                    。
A.用100mL的容量瓶準(zhǔn)確量取100mL液體
B.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C.用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaCl固體時(shí)，NaCl放在稱(chēng)量紙上，稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，NaOH放在小燒杯里
（2）回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：
下列儀器中：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。
常用于物質(zhì)分離的是       ，其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來(lái)分離物質(zhì)的儀器是   。
（3）用適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式。
鐵粉中混有少量鋁粉                       ；
FeCl3中混有少量FeCl2                     ；
固體 Na2CO3中混有少量NaHCO3            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）用下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，測(cè)定含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na2SO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

測(cè)定沉淀（純凈干燥）的質(zhì)量W1g，試回答：
（1）試劑A溶液是                  ，沉淀乙是                   ；
（2）試劑B溶液選用稀鹽酸，不能選用稀硝酸的原因是                            ；
（3）沉淀甲與試劑B反應(yīng)的離子方程是                                         ；
（4）計(jì)算含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na2SO3 的質(zhì)量數(shù)                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）
I．僅用下列裝置，檢驗(yàn)?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)產(chǎn)生的混和氣體中含有SO2和CO2。在下列表格中填寫(xiě)對(duì)應(yīng)的藥品和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)裝置
檢驗(yàn)氣體
試劑名稱(chēng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A
SO2
 
 
B
CO2
 
 
II．利用下列裝置來(lái)電解飽和食鹽水，并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（約6mL）和檢驗(yàn)氯氣的氧化性（不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中）。

（1）將上面各儀器連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號(hào)）是：A接______________，B接______________。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出鐵棒電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式__________________________。
（3）能說(shuō)明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________。
（4）若U管中裝入的飽和食鹽水為50mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)收集到的氫氣為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電，搖勻U型管內(nèi)的溶液，取20.00mL該溶液于錐形瓶?jī)?nèi)，用0.01mol/L的鹽酸滴定時(shí)，滴定管起始讀數(shù)為1.00mL，滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的讀數(shù)為_(kāi)______ mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象。圖1為化學(xué)教材中的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。該生積極思考，只要滿(mǎn)足燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與玻璃管水柱壓強(qiáng)的和小于燒瓶外的壓強(qiáng)就可以產(chǎn)生噴泉。于是他設(shè)計(jì)了圖2所示的裝置。在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是(    )
A．Cu和稀鹽酸B．NaHCO3與NaOH溶液
C．MnO2與稀鹽酸D．Na2CO3與稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

A                   B              C                D
實(shí) 驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié) 論
A
左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡
活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu
B
左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏ˋg2S）
溶解性 ：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D
錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁
酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案