短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下面判斷正確的是（　　）
A、原子半徑：丙＞�。疚�
B、金屬性：戊＞�。颈�
C、氫氧化物堿性：甲＜丙
D、最外層電子數(shù)：丙＞丁
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為L(zhǎng)i、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，
A．同周期自左而右原子半徑減�。�
B．同周期自左而右金屬性減弱；
C．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)；
D．同周期自左而右最外層電子數(shù)增大．
解答： 解：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為L(zhǎng)i、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：丙＞�。疚欤蔄正確；
B．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性：丙＞�。疚�，故B錯(cuò)誤；
C．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性：甲＜丙，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：甲＜丙，故C正確；
D．丙、丁同周期，丁的原子序數(shù)較大，故最外層電子數(shù)：丙＜丁，故D錯(cuò)誤，
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期表的整體把握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A、葡萄糖B、纖維素
C、二肽D、花生油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物中基團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同，下列敘述不能說明上述觀點(diǎn)的是（　　）
A、甲苯與硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯與硝酸作用得到硝基苯
B、甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能
C、乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能
D、苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于毒品的是（　�。�
A、嗎啡B、冰毒C、甘油D、海洛因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入少量NaOH溶液，溶液變渾濁．再向溶液中加入NaOH溶液至過量，溶液變澄清．該溶液中一定含有Al3+
C某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該氣體水溶液一定顯堿性
D向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為短周期元素①～⑧的部分性質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�


元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
最低化合價(jià)-2-3-1-3
A、元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)
B、元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
C、元素①⑧形成的化合物具有兩性
D、上表8種元素中，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl相似，有關(guān)對(duì)PH4I的敘述中不正確的是（　�。�
A、可由PH3與HI化合生成
B、將其加熱可以分解
C、能跟NaOH溶液反應(yīng)
D、是一種共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子
B、最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子
C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子
D、原子核外2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素一定是氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將高嶺土（Al2O3?2SiO2?H2O）和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過濾并棄其殘?jiān)�，濾液用適量的鹽酸酸化，經(jīng)過濾得到沉淀和含Al3+的濾液．
（1）高嶺土與純堿熔融時(shí)，發(fā)生的化學(xué)方程式是
 
，
 
．用過量的鹽酸酸化，最后得到的沉淀物是
 
．
（2）取上述部分濾液用NaOH溶液處理，使Al3+全部轉(zhuǎn)化為含AlO2-的溶液（A溶液），另取部分原濾液（B溶液）與A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部轉(zhuǎn)變成Al（OH）3沉淀，若A溶液中含a mol AlO2-離子，B溶液中含b mol Al3+離子．
①當(dāng)A、B溶液恰好完全反應(yīng)，則a與b的關(guān)系是
 
．
②當(dāng)Al3+剩余，則應(yīng)通入
 
（氣體）為沉淀劑，其物質(zhì)的量是
 
（用含a、b關(guān)系式表示，下同）．
③當(dāng)AlO2-剩余，則應(yīng)通入
 
（氣體）為沉淀劑，其物質(zhì)的量為
 
．

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