【題目】錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）錳元素位于第四周期第ⅦB族．基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為 ． NO3﹣的空間構(gòu)型為 ．
（2）HCHO中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 ．
（3）火山噴出的巖漿中含有多種硫化物，冷卻時ZnS比HgS先析出，原因是
（4）Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．則與同一個N3﹣相連的Cu+有個，Cu+的半徑為a pm，N3﹣的半徑為b pm，則Cu3N的密度為gcm﹣3 ． （只列式，不用計算出結(jié)果）（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，1pm=10﹣10 cm）

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d5；平面三角形
（2）3：1
（3）二者均為離子晶體，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出
（4）6；
【解析】解：（1.）Mn的原子序數(shù)為25，基態(tài)原子的電子排布式為，1s22s22p63s23p63d54s2 ， 則Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），NO3﹣中N原子形成3個δ鍵，沒有孤電子對，則應(yīng)為平面三角形，所以答案是：1s22s22p63s23p63d5；平面三角形；
（2.）甲醛的結(jié)構(gòu)式為 ，分子中含有2個C﹣H鍵、1個C=O鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中具有1個σ鍵、1π鍵，故分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3：1；所以答案是：3：1；
（3.）二者均為離子晶體，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出，所以答案是：二者均為離子晶體，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出；
（4.）晶胞中黑色球數(shù)目為12× =3，白色球數(shù)目為8× =1，故黑色球為Cu+ ， 白色球為N3﹣ ， 由晶胞結(jié)構(gòu)可知，棱上的Cu+與N3﹣相連，以N3﹣為中心，在X、Y、Z三個軸上，在每個軸上等距離的Cu+有2個，故同一個N3﹣相連的Cu+有6個，晶胞的體積=[（2a+2b）×10﹣10cm]3 ， Cu3N的密度= = g/cm3 ， 所以答案是：6； ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組材料中，不能組成原電池的是（ ）

A

B

C

D

兩極材料

鋅片、石墨

鋅片、銅片

銅片、石墨

鐵片、銅片

插入溶液

硫酸溶液

無水乙醇

硝酸銀溶液

稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

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【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，b和c為兩種常見的金屬元素，a、b、c、d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁，它們之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中用“--“相連的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷一定正確的是

A. 簡單離子半徑:d>b>c>a

B. 等物質(zhì)的量的ba3、b3a所含離子總數(shù)不相等

C. d的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6

D. b和d組成的化合物的水溶液是中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計算反應(yīng)4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應(yīng)熱為；
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（選填編號，注意大小寫）
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將；
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負極反應(yīng)式為；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象；當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。

I.制備氫化鋰

選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用):

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→______________。

（2）檢在好裝蹬裝置的氣密性，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是_______________。

（3）寫出制備氫化鋁鋰的化學(xué)方程式:__________________。

II. 制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪樣，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

（4）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

III.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

（5）按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應(yīng)的操作是________。讀數(shù)之前上下移動量氣管右側(cè)的容器，使量氣管左、右有兩側(cè)的液面在同一水平面上，其目的是_________。

（6）在標準狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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【題目】結(jié)合元素周期表回答下列問題：

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。____________

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有________，屬于主族元素的有________。

（3）g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。

（4）元素f是第________周期第________族元素，請按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。____________

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【題目】室溫下，關(guān)于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判斷正確的是

A. c（OH-）=c（NH4+） B. 與1.0mL 0.1mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性

C. 溶液的pH小于13 D. 加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變

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【題目】下列分子式表示的有機物中，含單官能團的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（ ）
A.C4H10O
B.C4H10
C.C3H6O
D.C4H7Cl

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【題目】關(guān)于硝酸的下列說法不正確的是：

A.硝酸的強氧化性體現(xiàn)為H+的氧化性

B.相同條件下，濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物不同

C.硝酸能氧化大多數(shù)金屬

D.濃硝酸易分解，應(yīng)該用棕色瓶盛裝

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