Question

關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（　　）

• A、鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為：Fe-2e^-═Fe²⁺
• B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• C、地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法
• D、用外加電流的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時(shí)，鋼鐵接電源的正極

Answer 1

分析：A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕中，鐵都作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，犧牲負(fù)極保護(hù)正極的方法屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法；
D．利用外接電源保護(hù)金屬時(shí)，被保護(hù)的金屬作陰極．

解答：解：A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕中，鐵都作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故A正確；
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故B正確；
C．鎂、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鎂易失電子而作負(fù)極，鐵作正極，作正極的金屬被保護(hù)，犧牲負(fù)極保護(hù)正極的方法屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；
D．利用外接電源保護(hù)金屬時(shí)，被保護(hù)的金屬作陰極，所以如果保護(hù)鐵時(shí)，鐵要連接電源負(fù)極，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道金屬防護(hù)的方法，了解鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的環(huán)境，題目難度不大．