Question

(10分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大  ②B與F同主族。
③B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。
④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 (kJ·mol^－1)：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

 (1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式__________、__________。
(2)B₂A₂分子中存在______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。
(3)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	F—D	F—F	B—B	F—B	C—D	D—D
鍵能/kJ·mol－1	460	176	347.7	347	745	497.3

試計(jì)算1 mol F單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=_____            (要寫單位)。

Answer 1

(1)NaHCO₃　CH₃COONa(或其他有機(jī)酸的鹽)    (2)3　2　(3)－990.7 kJ/mol

根據(jù)E元素的電離能可判斷，E是第IA。又因?yàn)榈腅的原子序數(shù)僅小于F的，所以E是鈉元素。則D是氧元素，所以A是氫元素，B是碳元素，C是氮元素，F(xiàn)是硅元素。
（1）有H、C、O、Na形成的無水鹽是NaHCO₃和CH₃COONa(或其他有機(jī)酸的鹽)。
（2）乙炔分子中還有碳碳三鍵，因?yàn)閱捂I全部是σ鍵，三鍵是由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成的。是由乙炔分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。
（3）硅燃燒的化學(xué)方程式為Si＋O₂SiO₂，所以根據(jù)反應(yīng)熱的概念可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱是
176kJ/mol×2＋497.3kJ/mol－ 460kJ/mol×4＝－990.7 kJ/mol。