氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是（　�。�
A、一個16O原子的質(zhì)量為16g
B、17O的相對原子質(zhì)量約為17
C、氧元素的相對原子質(zhì)量為
16+17+18
3
D、氧元素的相對原子質(zhì)量為（16a%+17b%+18c%）
考點：同位素及其應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．一個氧原子的質(zhì)量非常小；
B．17O的質(zhì)量數(shù)為17，是其相對原子質(zhì)量的近似值；
C．元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值；
D．元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值．
解答： 解：A．16O的質(zhì)量數(shù)為16，一個氧原子的質(zhì)量非常小，故A錯誤；
B．17O的質(zhì)量數(shù)為17，是其相對原子質(zhì)量的近似值，故17O的相對原子質(zhì)量約為17，故B正確；
C．元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，故C錯誤；
D．元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，沒有每個核素的相對原子質(zhì)量，故無法計算，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查質(zhì)量數(shù)與原子的相對原子質(zhì)量的關(guān)系、元素的相對原子質(zhì)量的概念，難度不大．注意熟練掌握基本概念是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)用語“NH4Cl”的意義，不正確的是（　�。�
A、氯化銨分子中含有一個NH4+和一個Cl-
B、氯化銨由N、H、Cl三種元素組成
C、氯化銨晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成
D、氯化銨晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

mg銅和足量硝酸溶液反應(yīng)，生成VL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量最接近于（　�。�
A、
m
16
mol
B、
m
22.4
mol
C、
m
32
mol
D、
m
11.2
mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是乙烯與水加成后的產(chǎn)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)．

（1）寫出A的化學(xué)式
 
．
（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型反應(yīng)①
 
 反應(yīng)類型：
 
；反應(yīng)②
 
 反應(yīng)類型：
 
；反應(yīng)③
 
  反應(yīng)類型：
 
；反應(yīng)④
 
   反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉與水反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、2Na+3H+═2Na++H2↑
B、Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C、2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D、2Na+2H2O═2Na++O2↑+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4.6g金屬鈉分別投入100g下列不同的溶液中：①10%HCl溶液；②10%NaOH溶液； ③2%CuSO4溶液所放出的氫氣質(zhì)量關(guān)系正確的是（　�。�
A、①＞②＞③
B、①＞③＞②
C、②＞①＞③
D、①=②=③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號）
A．分液   B．過濾   C．萃取   D．蒸餾   E．蒸發(fā)   F．加熱分解
（1）除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的CaCO3
 
；
（2）從碘水中提取碘
 
；
（3）用自來水制取蒸餾水
 
；
（4）分離植物油和水
 
；
（5）從食鹽水中提取NaCl
 
；
（6）除去KCl中少量KClO3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）PCl3和NH3在CHCl3中于195K時生成A物質(zhì)，A不穩(wěn)定在稍高溫度下即分解為一種不溶于液氨、氯仿等溶劑中的黃色無定形物質(zhì)B，B中含磷68.89%．寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式和A分解為B的反應(yīng)方程式，畫出B的路易斯結(jié)構(gòu)式．
（2）POCl3和NH3作用生成一種易溶于水的晶體C，它在NaOH溶液中水解濃縮得化合物D，D于483K時置于真空條件下發(fā)生縮合反應(yīng)生成E，數(shù)天后將E在水中重結(jié)晶得到含十個結(jié)晶水的鹽類F，F(xiàn)和十水焦磷酸鈉是等電子體．
①寫出POCl3和NH3作用生成C的反應(yīng)方程式．
②寫出C在NaOH溶液中水解生成D的反應(yīng)方程式．
③寫出D轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)方程式，畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)簡式．
（3）過氧化氫作用于冷的飽和的硫代硫酸鈉溶液，冷卻后得一種含硫為40.37%的固體，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式及其陰離子結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．下列敘述中正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)溶液可以用水，也可以用飽和食鹽水
B、電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原成Li2SO3
C、電池工作時，鋰電極為正極，石墨電極為負(fù)極
D、電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4：1

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