精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：
（1）濾渣主要成分有_______和_______以及未溶雜鹵石。
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：__________。
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_______溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入_______溶液調濾液PH至中性。
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如下圖，由圖可得，隨著溫度升高，
①________________________②____________________
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：
已知298K時，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，求此溫度下該反應的平衡常數K（計算結果保留三位有效數字）。
（1）Ca(OH)2；Mg(OH)2
（2）氫氧根與鎂離子結合，使平衡向右移動，K+變多。
（3）K2CO3；H2SO4
（4）①在同一時間K+的浸出濃度大；②反應的速率加快，平衡時溶浸時間短。
（5）K=1.75×104
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?廣東）難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
SO
2-
4
+2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：
（1）濾渣主要成分有
CaSO4
CaSO4
和
Mg（OH）2
Mg（OH）2
以及未溶雜鹵石．
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：
氫氧根與鎂離子結合使平衡向右移動，鉀離子變多
氫氧根與鎂離子結合使平衡向右移動，鉀離子變多
．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入
K2CO3
K2CO3
溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入
H2SO4
H2SO4
溶液調濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①
在同一時間K+的浸出濃度大
在同一時間K+的浸出濃度大
②
反應速率加快，平衡時溶浸時間短
反應速率加快，平衡時溶浸時間短
；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+
CO
2-
3
?CaCO3（s）+
SO
2-
4

已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此溫度下該反應的平衡常數K
1.75×104
1.75×104
  （計算結果保留三位有效數字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市重慶一中高二上學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有     和      以及未溶雜鹵石。
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：                                                                 。
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入      溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入      溶液調濾液PH至中性。
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，   

① 在相同時間K+的浸出濃度大。
② 在相同時間K+的浸出濃度減小
③ 反應的速率加快，平衡時溶浸時間短。
④ 反應速率減慢，平衡時溶浸時間增長。
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：

已知298K時， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此溫度下該反應的平衡常數K                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆重慶市高二上學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有      和       以及未溶雜鹵石。

（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：                                                                  。

（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入       溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入       溶液調濾液PH至中性。

（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，   

① 在相同時間K+的浸出濃度大。

② 在相同時間K+的浸出濃度減小

③ 反應的速率加快，平衡時溶浸時間短。

④ 反應速率減慢，平衡時溶浸時間增長。

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：

已知298K時， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5  ，求此溫度下該反應的平衡常數K                       。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：廣東 題型：問答題

難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
SO2-4
+2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：
精英家教網

（1）濾渣主要成分有______和______以及未溶雜鹵石．
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：______．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入______溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入______溶液調濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①______②______；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+
CO2-3
?CaCO3（s）+
SO2-4

已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此溫度下該反應的平衡常數K______  （計算結果保留三位有效數字）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案