13．有機物分子中原子（或原子團）間的相互影響會導致化學性質(zhì)的不同．下列敘述能說明上述觀點的是（　　）
A．苯酚和乙酸都能與NaOH溶液反應
B．甲酸可發(fā)生銀鏡反應，而乙酸不能
C．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應 而乙醇不行
D．乙烯可發(fā)生加成反應，而乙烷不能

分析 A、B、D中有機物的性質(zhì)均與官能團有關，只有C中均含-OH，但-OH連接的烴基不同，以此來解答．

解答 解：A．酚-OH具有酸性，乙酸中含-COOH，均與NaOH發(fā)生中和反應，與官能團有關，故A不選；
B．甲酸中含-CHO，可發(fā)生銀鏡反應，而乙酸不能，與官能團有關，故B不選；
C．均含-OH，但-OH連接的烴基不同，性質(zhì)不同，可知分子中原子（或原子團）間的相互影響會導致化學性質(zhì)的不同，故C選；
D．乙烯中含碳碳雙鍵，發(fā)生加成反應，而乙烷不能，與官能團有關，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C中均含-OH，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15，Y與Z可形成YZ2分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物
C．由Z、M兩種元素形成化合物的分子式一定為M2Z
D．由 Y、Z、M 三種元素形成的化合物可以既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．SiO2不與任何酸反應
B．Cl2是一種有強烈刺激性氣味的有毒氣體
C．NO2易溶于水，且能與水反應
D．SO2是酸性氧化物，是形成酸雨的主要氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是還原Fe3+、Co3+為Fe2+、Co2+．
（2）NaClO3在反應中氯元素被還原為最低價，該反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀．試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：加入的碳酸鈉（或CO32-）與H+反應，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移動，而產(chǎn)生氫氧化物沉淀
（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液$\frac{{c（{M{g^{2+}}}）}}{{c（{C{a^{2+}}}）}}$=0.7．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖1所示，在濾液II中適宜萃取的pH為3.0～3.5左右．
（6）已知：NH3•H2O?NH4++OH-   Kb=1.8×10-5；
H2C2O4?H++HC2O4-  Ka1=5.4×10-2；HC2O4-?H+C2O42-  Ka2=5.4×10-5
a．1    b．2    c．3    d．4
則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC2O4•2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示（其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱）；A、B、C均為純凈物；C點所示產(chǎn)物的化學式是Co3O4（或CoO•Co2O3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)
C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物
D．Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

確定某溶液中含有SO42-，下列方案中正確的是

A．先加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸沉淀不溶解

B．先加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

C．先加入足量稀硝酸無沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀

D．先加入Ba(NO3)2溶液無沉淀，再加入足量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請回答下列問題
（1）甲池是原電池裝置，通入CH3OH的電極名稱是負極（填“正極”或“負極”）；通入O2的電極上發(fā)生：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）乙池中A是陰極（填“陰”或“陽”）；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗B電極上產(chǎn)生的Cl2．
（3）乙池中反應的總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO3溶液，B電極上發(fā)生的電極反應：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
（5）若將乙池中B電極換成銅電極，B電極上發(fā)生的電極反應：Cu-2e-═Cu2+；
（6）若反應結束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.050mol，則甲池中理論上消耗O2560 mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，實驗室利用右圖所示裝置，通過測電壓求算Kkp（AgCl）．工作一段時間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說法錯誤的是（　　）
A．該裝置工作時化學能轉化為電能B．左池中的銀電極作正極
C．總反應為Ag++Cl-═AgCl↓D．鹽橋中的K+向右池方向移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是

A. 不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應立即用稀酸液沖洗

C. 酒精燈著火時可用水撲滅

D. 配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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