【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A.0.1molNaCl固體中含0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
B.22.4LCO2含有的原子數(shù)是3NA
C.常溫常壓下，NA個(gè)H2質(zhì)量為2g
D.1molMg與足量O2反應(yīng)，失去的電子數(shù)是2NA

【答案】B
【解析】解：A.0.1molNaCl固體中含0.1mol鈉離子，即含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子，故A正確；

B．氣體狀況未知，Vm不確定，無(wú)法計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量和所含原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．常溫常壓下，NA個(gè)H2物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為：1mol×2g/mol=2g，故C正確；

D.1molMg與足量O2反應(yīng)生成1mol氧化鎂，失去的電子數(shù)是2NA，故D正確；

故選：B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，沒(méi)有堿生成的是 （ ）
A.Na2O2溶于水
B.紅熱的鐵和水蒸氣
C.金屬鈉投入水中
D.Na2O投入水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化制存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0。反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，v(CO)＝________；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝________。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________。

①CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④正、逆反應(yīng)速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．NaCl只有在水溶液中才能電離出Na+、Cl-

C．能與酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化物

D．電離時(shí)能產(chǎn)生H+的化合物是酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 （已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)).

（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為 ，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為 。

（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N2 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

①用堿石灰除去的物質(zhì)為 ；

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3、K2SO4的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L，c(Al3+)=0.1 mol/L，則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為( )

A．0.2 mol/L B .0.25 mol/L C．0.225 mol/L D． 0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）

A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體

B. 稱(chēng)量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將稱(chēng)量物放在濾紙上，并置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)

C. 利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)

D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是

A. 恒溫恒容時(shí)，充入CO氣體，達(dá)到新平衡時(shí)增大

B. 容積不變時(shí)，升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C. 恒溫恒容時(shí)，分離出部分SO2氣體可提高M(jìn)gSO4的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

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