Question

下列說法正確的是

A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1

B．溫度相同時，在弱酸溶液和強堿稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw相同

C．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質的量為2:1

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、，PH=9的碳酸鈉溶液中c(H+)=1×10-9mol·L-1，則c(OH－)=1×10-5mol·L-1，因為氫離子被碳酸根離子結合生成碳酸氫根離子，所以溶液中的氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，而氫氧根離子來自水的電離，所以由水電離出的c(OH－)= 1×10-5mol·L-1，錯誤；B、水的離子積常數(shù)是溫度常數(shù)，只隨溫度變化，所以溫度相同時，在弱酸溶液和強堿稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw相同，正確；C、若所有離子濃度均降低，則c(H+)·c(OH－)將減小，這與溫度不變時水的離子積是常數(shù)矛盾，事實上，醋酸稀釋，醋酸的電離度增大，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，錯誤；D、pH相同則氫離子濃度相同，體積又相同，都是強酸，所以需要的氫氧化鈉的物質的量是1:1，錯誤，答案選B。

考點：考查水的離子積的應用，溶液pH的應用