Question

(9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ·mol^－1
(1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是            。
A．向裝置中充入O₂             B．升高溫度
C．向裝置中充入N₂             D．向裝置中充入過(guò)量的SO₂
(2)恒溫恒壓，通入3mol SO₂和2mol O₂ 及固體催化劑，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO₂(g)、3.5 mol O₂(g)、1mol SO₃(g)，下列說(shuō)法正確的是         
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ 
B．兩次平衡SO₂的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O₂體積分?jǐn)?shù)相等          
D．第二次平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
(3)500 ℃時(shí)將10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。則500℃時(shí)的平衡常數(shù)K=          。
(4)550 ℃，A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖)，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是          ，
并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。

Answer 1

(1)A(2分)    (2)CD(2分)    (3)1.444x10³(2分)   常壓下400～500°C，SO₂轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，加壓必須增大投資以解決增加設(shè)備和提供能量問(wèn)題(2分)    =(1分)

解析試題分析：（1）充入氧氣，則增大氧氣的濃度，所以既能增大反應(yīng)速率，也能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，A正確；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，B不正確；向裝置中充入N₂，壓強(qiáng)增大，但濃度不變，平衡不移動(dòng)，C不正確；向裝置中充入過(guò)量的SO₂，反應(yīng)速率增大，但SO₂的轉(zhuǎn)化率降低，D不正確，答案選A。
（2）設(shè)第一次平衡時(shí)生成SO₃是x，則消耗SO₂和氧氣的物質(zhì)的量分別是x和0.5x，因此剩余SO₂和氧氣的物質(zhì)的量分別是（3mol-x）、（2mol-0.5x）。所以有，解得x=1mol。因此放出的熱量是196.6 kJ·mol^－1×0.5mol=98.3kJ，A不正確；SO₃的體積分?jǐn)?shù)是。根據(jù)方程式可知，5mol SO₂(g)、3.5 mol O₂(g)、1mol SO₃(g)相當(dāng)于是6mol SO₂(g)、4 mol O₂(g)。由于是保持恒溫恒壓的，因此平衡是等效的，所以平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量是2mol，即反應(yīng)中消耗1molSO₂，因此選項(xiàng)B不正確，C和D都是正確的，答案選CD。
（3）                2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)
起始濃度（mol/L）    10      5        0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）     9.5     4.75      9.5
平衡濃度（mol/L）     0.5     0.25      9.5
所以該穩(wěn)定性平衡常數(shù)K=
（4）根據(jù)圖像可知，由于常壓下400～500°C，SO₂轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，加壓轉(zhuǎn)化率提高的幅度不大，但加壓必須增大投資以解決增加設(shè)備和提供能量問(wèn)題，顯然是互經(jīng)濟(jì)的。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)是不變的。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷等
點(diǎn)評(píng)：該題的難點(diǎn)在于等效平衡的判斷上。所謂等效平衡是指外界條件相同時(shí)，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無(wú)論經(jīng)過(guò)何種途徑，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。等效平衡一般有三種類(lèi)型：I類(lèi)：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即△n≠0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。II類(lèi)：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即△n＝0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。III類(lèi)：恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。解答該類(lèi)型試題的關(guān)鍵是分清類(lèi)別，用相應(yīng)的方法求解即可。