【題目】關(guān)于離子反應：M2O7x-+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O7x-離子中M化合價分別是______和______．

【答案】2 +6

【解析】

由電荷守恒可知，14﹣x﹣6＝6，在M2O7x﹣中正負化合價的代數(shù)和為﹣x，以此來解答。

由電荷守恒可知，14﹣x﹣6＝6，可知x＝2，在M2O7x﹣中正負化合價的代數(shù)和為﹣x，設(shè)M的化合價為n，則2n+(﹣2)×7＝﹣2，解得n＝+6。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純凈的二氧化硅可用于制造光導纖維。二氧化硅屬于（ ）

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過圖像分析影響化學平衡移動的因素，某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0的正、逆反應速率的影響如圖所示：

①加催化劑對反應速率影響的圖像是___(填字母，下同)，平衡____移動。

②升高溫度對反應速率影響的圖像是___，平衡向____方向（填“正反應”或“逆反應”，下同)移動。

③增大反應容器體積對反應速率影響的圖像是___，平衡向____方向移動。

④增大O2的濃度對反應速率影響的圖像是___，平衡向____方向移動。

⑤上述①到④中的外界條件，使得單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大的是___(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有①16O、17O、18O ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④1H、2H、3H四組微粒或物質(zhì)�；橥凰氐氖�(填序號)___________；互為同素異形體的是(填序號)____________；由①和④的微�？山M成____________種不同的三原子化合物。

(2)用電子式表示下列過程：

①MgCl2的形成過程 ________________；

②H2S的形成過程_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：可以寫成。有機物A的結(jié)構(gòu)如下圖所示，請回答：

（1）有機物A分子所含官能團的名稱為__________________。

（2）1mol A最多與____mol H2在一定條件下反應可生成環(huán)烴B。

（3）有機物A的分子式為_____________________________。

（4）有機物C是A的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴，且C在一定條件下可發(fā)生聚合反應，生成高分子化合物D。則C的結(jié)構(gòu)簡式為______________，D的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金剛石、⑦Na2CO3、⑧鈉。以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是____________；屬于分子晶體的是____________（填序號）。氯化鋇是無色晶體，溶于水，水溶液能導電，熔點1 560 ℃。它可能屬于____________晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體，反應在t1min時到達平衡，如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式是2X＝3Y+Z

B. 已知１molＸ完全反應要吸收46kJ的熱量，則至t1min時，該反應吸收的熱量為36.8kJ·mol-1

C. 在此ｔ1min時間內(nèi)，用Ｙ表示反應的平均速率ｖ(Y)為0.6mol/(L·min)

D. 在相同狀態(tài)下，反應前的壓強是反應后的0.75倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。（可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水）

回答下列問題：

（1）裝置A中液體試劑選用 ，理由是 。

（2）裝置B的作用是 。

裝置C的作用是 。

裝置E中堿石灰的作用是 。

（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224 mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是______（用nB、tB表示）。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）______________。

a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

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