按要求完成下列各小題
（1）、寫出鈣的核外電子排布式                                         
（2）、畫出氟的價(jià)電子軌道表示式                                       
（3）、寫出含有一個(gè)手性碳原子的分子                                  
（4）、寫出甲烷中σ鍵的具體類型（即參與成鍵的原子軌道）               

(1)1s22s22p63s23p64s2
（2）、

（3）、CH3CH(OH)COOH(答案不唯一，只要滿足條件都可以)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列各小題：
（1）如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置（不考慮休積的大�。�(qǐng)將其中代表Na+的圓圈涂黑，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）干冰晶體中，每個(gè)CO2所處的位置與NaCl晶體中Na+或Cl-的位置相同．干冰晶體中，在每個(gè)CO2分子的周圍與它最接近的且距離相等的CO2分子共有
12
12
個(gè)．
（3）碳化硅（SiC）是一種具有類似金剛石結(jié)構(gòu)的晶體，其中C原子和Si原子的位置是交替的．在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是
1、3、2
1、3、2
（填序號(hào)）．
（4）C60固體與金剛石熔點(diǎn)更高的是
金剛石
金剛石
，原因是
金剛石是原子晶體，而C60固體是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體
金剛石是原子晶體，而C60固體是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省金堂中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）按要求完成下列各小題   
(1) 寫出Cu的電子排布式                                       
(2) 畫出Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖                               　
(3) 寫出Se的簡(jiǎn)化電子排布式                                  
(4) 寫出Mn的價(jià)電子排布式                                   
(5) 畫出N原子的電子排布圖                                     
（6）Zn位于周期表第    周期　 族　　　　區(qū)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

(13分)按要求完成下列各小題。

(1)用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C－C

C－H

H－H

C－O

C=O

H－O

鍵能/kJ·mol-1

348

413

436

358

750

463

計(jì)算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變△H=_______________________

寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數(shù)K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應(yīng)的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。

（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）

(3)某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝                。

(4)在25℃時(shí)，將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

   

(1)   化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是          （填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），

非金屬性最強(qiáng)的元素是          。

金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是

                                                                 。

(2)  ①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是          

(3)  ①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是       ＞       ＞        。

(4)  某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)

生成鹽和水，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

                                                                    。

 向該元素和⑧號(hào)元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                   ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                     。（5）⑥元素形成的單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                    。

 

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