在周期表中氧化性最強(qiáng)的一族元素是
 
，它們的原子最外電子層上的電子數(shù)目是
 
，該族元素隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸
 
，陰離子還原性逐漸
 
．
考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)；同一主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸增大．
解答： 解：同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，所以在周期表中氧化性最強(qiáng)的一族是鹵族元素，其最外電子層上有7個(gè)電子，該族元素隨著核電荷數(shù)的遞增，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力逐漸減小，則原子半徑逐漸增大，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，故答案為：鹵族元素；7；增大；增強(qiáng)．
點(diǎn)評(píng)：本題以鹵族元素為載體考查了同一主族元素性質(zhì)的遞變性，熟悉元素周期律知識(shí)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、凡分子組成符合Cn（H2O）m的化合物屬糖類(lèi)
B、有甜味的物質(zhì)一定屬于糖類(lèi)
C、糖類(lèi)可看做是碳的水化物
D、糖類(lèi)物質(zhì)在空氣中燃燒都生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼（N2H4）是火箭發(fā)射常用的燃料．
（1）最新實(shí)驗(yàn)研究用肼還原新制Cu（0H）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．請(qǐng)寫(xiě)出該制法的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可制得Cu2O的質(zhì)量為
 
．
（2）一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示．該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)．
①負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
②電池工作時(shí)產(chǎn)生的電流從
 
電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向
 
電極（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
請(qǐng)回答：
（1）上述反應(yīng)中Q
 
0 （選填“＞”或“＜”）．
（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
（a） 容器中壓強(qiáng)不變          （b） 反應(yīng)熱△H不變
（c） V正（H2）=V逆（CO）      （d） CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）溫度為850℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
850℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min ） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①計(jì)算：3min時(shí)（CO的濃度）c1=
 
mol/L，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率=
 
．
②反應(yīng)在4min-5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
 
（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
a．增加水蒸氣    b．降低溫度      c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì)，B、D為常見(jiàn)金屬，A、C為氣體，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見(jiàn)化合物．它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式
 
．
（2）D與甲溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）丙的水溶液顯
 
性（填酸或堿），與過(guò)量CO2反應(yīng)離子方程式
 
．
（4）一定條件下，2mol B與3mol D的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、元素周期表中查得的相對(duì)原子質(zhì)量為同位素的相對(duì)原子質(zhì)量
B、化學(xué)鍵的變化一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的變化
C、只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
D、全部由極性鍵構(gòu)成的分子不一定是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A、強(qiáng)堿溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-
B、某無(wú)色溶液中：NH4+、Fe3+、MnO4-、NO3-
C、含有0.1mol/L Fe3+溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN-
D、與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能以離子鍵相結(jié)合生成AB型（B為陰離子）離子化合物，它們的原子序數(shù)分別為（　�。�
A、11和17B、11和16
C、20和9D、13和17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一支量程為20mL的酸式滴定管中盛放鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，所得液體體積是（　　）
A、a mL
B、（20-a）mL
C、大于（20-a）mL
D、大于a mL

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