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【題目】關節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體（NaUr），易誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學機理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）

② Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s） △H

下列敘述錯誤的是

A. 降低溫度，反應②平衡正向移動

B. 反應②正方向是吸熱反應

C. 降低關節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一

D. 關節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動

【答案】B

【解析】

根據題干知關節(jié)的疼痛是尿酸鈉晶體引起的，從影響平衡移動的因素的角度分析是否有力于形成尿酸鈉晶體。

關節(jié)炎是因為在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛，反應②平衡向正反應方向移動，故A正確；

說明溫度降低有利于生成尿酸鈉，則生成尿酸鈉的反應②是放熱反應，故B錯誤；

降低關節(jié)滑液中HUr及Na＋含量，生成的尿酸鈉晶體就少，可以減輕疼痛，故C正確；

保暖促使平衡②逆向移動，減少尿酸鈉晶體的形成，故D正確。
故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當反應達到平衡時Z2的物質的量濃度不可能是

A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL，步驟如下：

（1）選擇儀器：有如圖所示的儀器，配制溶液一定不需要的是___________(填序號)；

除以上儀器外，還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。

（2）計算：根據計算結果得知，用托盤天平稱取NaOH固體的質量應為___________g。

（3）稱量：調節(jié)天平平衡時，發(fā)現指針在分度盤的偏右位置，此時應向___________（填“左”或“右”）調節(jié)螺母以使天平平衡。

稱量一個小燒杯的質量。下圖表示稱量小燒杯的過程：“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼（5g以下用游碼）。

砝碼質量/g

50

20

20

10

5

稱量(取用砝碼過程)

↓↑

↓

↓↑

↓

↓↑

標尺上游碼的位置：

由以上圖示可知，小燒杯的質量為___________g。

（4）溶解，冷卻。

（5）移液、洗滌：洗滌2～3次的目的是___________。

（6）定容、搖勻。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固體混合物溶于足量水中，向反應后的試管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀質量的關系如圖所示。

(1)混合物中Ba(NO3)2的物質的量至少為________mol。

(2)X的最大值為_________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如下：CaCO3濾液白色結晶(CaO2)。下列說法不正確的是(　　)

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl

B.加入氨水和雙氧水后的反應為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O

C.生成CaO2的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解

D.過濾得到的白色結晶用蒸餾水洗滌后應再用乙醇洗滌以去除結晶表面水分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2 和 CH4 轉化為高附加值產品CH3COOH 的催化反應歷程如圖所示：

下列說法正確的是

A. 該反應證明任何非自發(fā)反應只要條件合適都能進行

B. 反應過程中，只有C—H 鍵發(fā)生斷裂

C. 狀態(tài)①、②之間的能量差即該反應的焓變

D. 合適的催化劑可有效降低活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） △H＜0 230℃時，該反應的平衡常數K=2×10-5。已知：Ni（CO）4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni（CO）4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳，

下列判斷錯誤的是

A. 第一階段，選擇反應溫度應髙于42.2℃

B. 第一階段增加c（CO），平衡向正向移動，反應的平衡常數不變

C. 第二階段，Ni（CO）4幾乎完全分解

D. 第二階段，及時分離出Ni，有利于平衡移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)達到平衡，下列說法正確的是

A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍

B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0

C．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變

D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行試驗，由②中現象，不能證實①中反應發(fā)生的是

①中實驗

②中現象

A

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

B

加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

酚酞溶液變紅

C

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2的CCl4溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

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