Question

有一包粉末可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（NO₃）₂ 中的一種或幾種組成．現(xiàn)作如下實驗：①．取少量粉末加水溶解得無色透明溶液； ②．向①所得溶液中加入稀鹽酸，收集到無色無味氣體；③．向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成．
（1）原粉末中一定沒有的物質(zhì)是

FeCl₃、Ca（NO₃）₂

； 原粉末中一定有的物質(zhì)是

Na₂CO₃

．
（2）完成該檢驗過程中所涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；可能存在2Ag⁺+SO₄^2-=Ag₂SO₄↓

．

Answer 1

分析：根據(jù)題干提供的實驗現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，①取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液，氯化鐵的水溶液為黃色，故一定不含有氯化鐵，碳酸鈉能與硝酸鈣結(jié)合生成難溶于水的碳酸鈣，會形成沉淀，故碳酸鈉和硝酸鈣只能含有其中的一種物質(zhì)；②取①中所得溶液少許加入鹽酸溶液，收集到無色無味氣體，說明一定含有碳酸鈉；③向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明有氯化銀生成，但不能說明一定含有氯化鈉，因②．向①所得溶液中加入稀鹽酸引入了氯離子，因硫酸銀微溶，所以白色沉淀也可能為硫酸銀；所以NaCl、Na₂SO₄無法確定，綜上所述即可解答．

解答：解：①取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液，氯化鐵的水溶液為黃色，故一定不含有氯化鐵，碳酸鈉能與硝酸鈣結(jié)合生成難溶于水的碳酸鈣，會形成沉淀，故碳酸鈉和硝酸鈣只能含有其中的一種物質(zhì)；②�、僦兴�得溶液少許加入鹽酸溶液，收集到無色無味氣體，說明一定含有碳酸鈉；③向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明有氯化銀生成，還有可能有硫酸銀沉淀，但不能說明一定含有氯化鈉、硫酸鈉，因②．向①所得溶液中加入稀鹽酸引入了氯離子，NaCl、Na₂SO₄無法確定，
（1）由實驗①可知，原粉末中一定沒有FeCl₃、Ca（NO₃）₂；實驗②可說明一定含有碳酸鈉；實驗③不能說明一定含有氯化鈉、硫酸鈉；
故答案為：（1）FeCl₃、Ca（NO₃）₂；Na₂CO₃；
（2）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；可能存在2Ag⁺+SO₄^2-=Ag₂SO₄↓，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；可能存在2Ag⁺+SO₄^2-=Ag₂SO₄↓；

點評：本題主要考查了幾種特殊離子硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子的鑒定方法，注意干擾離子是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．