Question

在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是

A．單位時間內(nèi)生成2a mol B，同時生成a molD

B．C的質(zhì)量不再改變

C．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間而變化

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：對于一個可逆反應(yīng)，達到化學平衡，說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。且各物質(zhì)的濃度保持不變，A選項如果從速率來判斷一個反應(yīng)是否達到平衡，需要有正的反應(yīng)方向和逆的反應(yīng)方向，且生產(chǎn)和消耗的反應(yīng)速率要等于化學計量數(shù)。單位時間內(nèi)生成2a mol B，反應(yīng)方向為逆反應(yīng)方向，，生成a molD，反應(yīng)方向為正反應(yīng)方向，且比例關(guān)系是按化學計量數(shù)進行的，因此A選項是能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的。B選項C的質(zhì)量不再改變，說明其他物質(zhì)的質(zhì)量也是不變的，因此B選項也是正確的。C選項。左邊反應(yīng)物的氣體量為2，右邊生成物的氣體量也為2.說明在任何的情況下，容器內(nèi)的壓強都是不會發(fā)生變化的，所以C選項是錯誤的。D選項，密度等于質(zhì)量處于體積，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，而反應(yīng)物中，有固體物質(zhì)，因為如果反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的時候，氣體的質(zhì)量增大，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行的時候，氣體的質(zhì)量減小，而反應(yīng)前后氣體的體積不變，氣體質(zhì)量的改變必定會造成氣體密度的改變，因為如果混合氣體的密度不再隨時間而變化說明個物質(zhì)的濃度保持不變，所以D選項是正確的。

考點：考查化學平衡的相關(guān)知識點