要配制濃度約為1mol/L NaOH溶液100mL，下列操作錯誤的是（　�。�
A、在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上稱量
B、把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶
C、用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，洗滌液也移入容量瓶
D、沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到刻度線1-2cm時改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：氫氧化鈉具有腐蝕性和易潮解變質(zhì)，配制一定物質(zhì)的量溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容操作，要注意每步操作所用儀器及注意事項．
解答： 解：A、稱量氫氧化鈉固體時應(yīng)該放在小燒杯中，并且快速稱量，不能直接放在托盤天平的托盤稱量，否則既腐蝕托盤，又容易造成氫氧化鈉潮解、變質(zhì)，故A錯誤；
B．氫氧化鈉溶于水會放熱，故冷卻后轉(zhuǎn)移容量瓶，故B正確；
C．燒杯和玻璃棒上有沾的溶質(zhì)，故要洗滌和轉(zhuǎn)移操作，故C正確；
D．定容時使用膠頭滴管，防止加入水過量，讀數(shù)時平視，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本操作判斷，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟及正確操作方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列情況會對人體健康造成較大危害的是（　�。�
A、用SO2漂白食品
B、自來水中加入少量高鐵酸鉀（K2FeO4）進(jìn)行消毒殺菌
C、用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）
D、用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列說法：①香甜可口②無污染③呈綠色④無化學(xué)添加劑⑤有營養(yǎng)價值，其中符合綠色食品基本標(biāo)準(zhǔn)的是（　　）
A、①②③④B、②④⑤
C、①③④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中為無色，且能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、SO42-、Na+、Cl-
B、Na+、CO32-、H+、K+
C、Mg2+、H+、SO42-、NO3-
D、Ag+、NO3-、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、將鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，設(shè)計如圖裝置，進(jìn)行下述操作：
①向（Ⅱ）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表（G）指針偏轉(zhuǎn)
②若改往（Ⅱ）燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與①的偏轉(zhuǎn)方向相反．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、①操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為2I--2e-=I2
B、②操作過程中鹽橋中的陽離子移向（I）燒杯
C、若將微安表換成惰性電極電解飽和食鹽水的裝置，在①操作過程中與C2棒連接的電極上有Cl2產(chǎn)生
D、若將微安表換成電解精煉銅裝置，在②操作過程中與C1棒連接的為純銅電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)置于空氣中，能發(fā)生反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Na
B、NaOH
C、Na2O2
D、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、22.4L SO2氣體中含有的分子數(shù)為NA
B、16g O2中含有的氧原子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L硫單質(zhì)中含有的原子數(shù)為NA
D、1.8g NH4+含有的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）如圖a是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
則反應(yīng)：2NO（g）+CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H是
 
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1
時間/min		 NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖b所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）有學(xué)者想以如圖c所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
，電池總反應(yīng)式為
 
．
（6）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為4×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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