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某可逆反應過程能量變化如圖所示,下列說法中正確的是(  )

 

A.該反應熱化學方程式為A(g)2B(g) 3C(g)D(g) ΔH>0

B.其他條件不變,升高溫度,A的轉化率增大

C.其他條件不變,增大壓強,釋放熱量減少,平衡常數K減小

D.其他條件不變,加催化劑,反應速率增大,E1E2均減小,ΔH不變

 

D

【解析】由于E2>E1,則ΔH<0,A錯誤;對于放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,A的轉化率減小,B錯誤;K只與溫度有關,增大壓強,K不變,C錯誤;催化劑能降低E1,E2也相應減小,v增大,但ΔH不變。

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2015屆北京市懷柔區(qū)高二上學期期末質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是

A.乙烯能發(fā)生加成反應,乙烷不能發(fā)生加成反應

B.苯酚能跟NaOH溶液反應,乙醇不能與NaOH溶液反應

C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應,甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時,溶液的pH變化圖像,根據如圖所得結論正確的是(  )

 

A.原來鹽酸的物質的量濃度為0.1 mol·L1

BNaOH溶液的濃度為0.1 mol·L1

C.原來鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L1

DNaOH溶液的濃度為0.01 mol·L1

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)CO2(g),在不同溫度下,該反應平衡狀態(tài)時的部分數據見下表。下列說法正確的是(  )

溫度

平衡濃度/(mol·L1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

 

T2

 

0.1

 

A.T2>T1,則該反應的ΔH<0

B.向容器中充入N2H2NCOONH4質量增加

CNH3體積分數不變時,說明該反應達到平衡

DT1、T2時,H2NCOONH4轉化的Δn(T2)2Δn(T1)

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

往一體積不變的密閉容器中充入H2I2,發(fā)生反應H2(g)I2(g) 2HI(g) ΔH<0,當達到平衡后,t0時若保持混合氣體總物質的量不變而改變某一反應條件,使容器內壓強增大(如圖所示),下列說法正確的是(  )

 

A.容器內氣體顏色變深,平均相對分子質量不變

B.平衡不移動,混合氣體密度不變

CH2轉化率增大,HI平衡濃度減小

Dt0時改變的條件是減小體積或升高體系溫度

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷(解析版) 題型:填空題

Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A,可實現氯的循環(huán)利用。

反應A4HClO22Cl22H2O

(1)已知:.反應A中,4 molHCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。

.

 

H2O的電子式是________。

反應A的熱化學方程式是______________________________________。

斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ,H2OH—O鍵比HClH—Cl(”)________。

(2)對于反應A,下圖是在4種投料比[n(HCl)n(O2),分別為1121、41、61]下,反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。

 

曲線b對應的投料比是________

當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時,對應的反應溫度與投料比的關系是______________________________。

投料比為21、溫度為400時,平衡混合氣中Cl2的物質的量分數是________。

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷(解析版) 題型:選擇題

某些化學鍵鍵能數據如下:

化學鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/ kJ·mol1

436

243

431

 

則下列熱化學方程式不正確的是(  )

A. H2(g)Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-91.5 kJ·mol1

BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183 kJ·mol1

C. H2(g)Cl2(g)=HCl(g)ΔH=+91.5 kJ·mol1

D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)ΔH=+183 kJ·mol1

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷(解析版) 題型:選擇題

表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關RW、XY、Z五種元素的敘述中,正確的是(  )

 

A.常壓下五種元素的單質中W單質的沸點最高

BZ元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

CX的氫化物比同族元素的氫化物沸點低

DY、ZW的陰離子半徑依次增大

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題2從海水中獲得的化學物質練習卷(解析版) 題型:選擇題

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L鹽酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖A所示。下列說法中不正確的是(  )

Aa的取值范圍為0≤a<50

B的最大值為2.5

C.若將關系圖改為圖B,則a的取值范圍為80<a<90

D.若將關系圖改為圖C,則a的取值范圍為75<a<90

 

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