6．用下列圖示裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖甲做銅與濃硫酸反應制取SO2
B．用圖乙配制濃硫酸與酒精的混合液
C．用圖丙做NO與NaOH溶液的“噴泉”實驗
D．用裝置丁做蒸發(fā)CuCl2溶液獲得CuCl2•2H2O

分析 A．Cu與濃硫酸反應需要加熱；
B．酒精的密度較小，需要將濃硫酸緩緩加入酒精中；
C．一氧化氮氣體不與氫氧化鈉溶液反應，無法完成噴泉實驗；
D．HCl易揮發(fā)，加熱過程中促進了銅離子的水解，圖示操作無法獲得CuCl2•2H2O．

解答 解：A．Cu與濃硫酸反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，不能制取SO2氣體，故A錯誤；
B．混合過程中放出大量熱，且濃硫酸密度較大，需要將濃硫酸加入酒精中，可用圖乙配制濃硫酸與酒精的混合液，故B正確；
C．NO不溶于水，也不與NaOH溶液反應，無法用圖丙做NO與NaOH溶液的“噴泉”實驗，故C錯誤；
D．蒸發(fā)CuCl2溶液時促進了銅離子的水解，由于HCl易揮發(fā)，最終得到的是氫氧化銅，無法獲得CuCl2•2H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握氣體的制備及收集、濃硫酸的稀釋方法及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式及對應的說法都正確的是（　　）
A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸溶液中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
B．漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO3
C．Fe-Cu-H2SO4溶液組成的原電池中負極反應式為：Fe-3e-=Fe3+
D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖表示甲烷和氧氣反應過程中的能量變化：請回答下列問題：
（1）甲烷燃燒反應中，反應物的總能量大于，（填“大于”“小于或“等于”生成物的總能量．
（2）甲烷燃燒可能生成水蒸汽，也可能生成液態(tài)水．相同條件下，如果反應生成1molCO2（g）與2mot H2O（1），若將其標在圖中，則其位置應在A（填代號）．
A．③下方       B．②與③之間
C．①與②之間   D．①上方
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算，1mol CH4 （g）和2mol O2（g）的總能量之差為800  kJ．若一定量的CH4與O2 發(fā)生上述反應時的能量變化為200kJ，則生成C=0鍵的物質(zhì)的量為 0.5mol．
（4）已知破壞1mol C-H鍵需要吸收415kJ能量，則破壞1mol O=O中的化學鍵需要吸收的能量為493kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對乙烯（CH2=CH2）的描述與事實不符的是（　�。�
A．球棍模型：B．分子中六個原子在同一平面上
C．鍵角：109o28’D．碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象和結(jié)論合理的是（　�。�
選項①中物質(zhì)②中的物質(zhì)預測②中的現(xiàn)象和結(jié)論 
A濃鹽酸二氧化錳立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體，證明 HC1具有還原性和酸性
B草酸溶液酸性高錳酸鉀溶液溶液逐漸褪色，證明草酸具有還原性
C硫酸鋁飽和溶液碳酸鈉飽和溶液立即產(chǎn)生大量氣泡，證明兩者相互促進水解
D蒸餾水過氧化鈉粉末立即產(chǎn)生大量氣泡，滴加酚酞溶液后變紅，說明過氧化鈉是堿性氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．運用化學反應原理研究化學物質(zhì)有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個反應2NO （g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在常溫常壓下能（填“能”或“否”或“無法確定”）自發(fā)進行．已知：在常溫常壓下該反應的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．
（2）25℃，將a mol•L-1的氨水與0.005mol•L-1的硫酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代數(shù)式表示銨離子的水解平衡常數(shù)Kh=（a-0.01）×10-5．
（3）已知室溫時，Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-11．在0.1mol•L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當Mg2+完全沉淀時，溶液的pH是9.3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：
△H=+88.6kJ/mol，則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ/mol，則a＜238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0 kJ•mol-1．
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ/mol，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98kJ．
（5）汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體．為了解決污染問題，在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
請寫出污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)的熱化學方程式是：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列操作中，不正確的是（　�。�
A．苯酚沾在手上應立即用酒精洗滌
B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
C．點燃甲烷、乙烯等可燃性氣體前必須先檢驗其純度
D．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列離子組中加入相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　�。�
離子組加入試劑離子方程式
AAl3+、SO42-適量Ba（OH）2溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
BFe2+、I-足量新制氯水Cl2+2I-═2Cl-+I2
CFe3+、NO3-NaHSO3溶液3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O
DCa2+、HCO3-氨水Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O═CaCO3↓+CO32-+2NH4++2H2O
A．AB．BC．CD．D

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