11．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物
B．氧化劑是在反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)
C．還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低
D．在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)

分析 A．氧化劑在反應(yīng)中得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；
B．氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）；
C．還原劑在反應(yīng)中失去電子被氧化，所含元素的化合價(jià)升高；
D．在同一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以為同一種物質(zhì)，如氯氣與氫氧化鈉溶液、過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)．

解答 解：A．氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低被還原，得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低，是得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，故B正確；
C．還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素的化合價(jià)升高被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)，如氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化劑、還原劑的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
B．氧化銅和氧化亞銅都是黑色固體
C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬
D．因?yàn)殒V和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂鋁都不能溶于濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟④的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-．
（3）含Cr3+ 廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1 ．若25℃時(shí)將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）除去廢水中的陽(yáng)離子：取水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入一定量的Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是（　　）
A．過(guò)量的鐵粉投入一定量的熱濃硫酸中，將產(chǎn)生的氣體通人濃NaOH溶液中，氣體可全部被吸收
B．25℃下，pH=0的溶液中，A13+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe2+可以大量共存
C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵，向紅磚粉末中加人鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加2～3滴KSCN溶液即可
D．向CuSO4溶液中滴人過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合溶液倒人蒸發(fā)皿中加熱煮沸一段時(shí)間，然后冷卻、過(guò)濾、濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只含離子鍵的化合物稱為離子化合物
B．化學(xué)鍵不僅存在于原子間，也存在于分子間
C．原子間通過(guò)極性鍵結(jié)合成分子的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．日常生活中常見(jiàn)到的“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品．其中碘、氟指的是（　�。�
A．.單質(zhì)B．元素C．.分子D．.離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．填寫(xiě)下列空白：
（1）元素周期表中共7個(gè)周期，其中有3個(gè)短周期，有4個(gè)長(zhǎng)周期；每個(gè)周期元素的電子層數(shù)相同．共有16個(gè)族，其中有7個(gè)主族和7個(gè)副族，還有0族和ⅤⅢ族．周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行．
（2）寫(xiě)出表示含有6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：613C．
（3）元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減��；元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是鈉；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是鈉；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是鋁；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是氯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．建筑使用了大量鋼材，鋼材是純鐵
B．明礬與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
C．Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
D．用焰色反應(yīng)可鑒別K2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等，回答下列問(wèn)題：
（1）硅元素在周期表的位置是第三周期周期第ⅣA族．
（2）鉛與碳是同族元素，則下列說(shuō)法正確的是ad．
a．主要化合價(jià)為+2、+4
b．同族的Si與Ge（鍺）均為半導(dǎo)體材料，鉛也為半導(dǎo)體材料
c．鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于碳酸
d．與同族的Ge（鍺）作比較：堿性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，則金屬性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面
e．同族的Ge（鍺）與鹽酸不反應(yīng)，Pb與鹽酸能反應(yīng)，則原子半徑Ge＞Pb
（3）寫(xiě)出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（5）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示：

已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0% （即$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO，列式計(jì)算x值，和m：n值．

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