化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖正確的是（　　）
A．
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B．
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C．
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D．
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化合反應(yīng)中可能有元素化合價(jià)的變化，也可能沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，所以有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故化合反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是交叉關(guān)系．
分解反應(yīng)中可能有元素化合價(jià)的變化，也可能沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，所以有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是交叉關(guān)系．
置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化，所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)中有些化學(xué)反應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以氧化還原反應(yīng)包含置換反應(yīng)．
復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，所以復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)沒(méi)有交集．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料．科學(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高．用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：①SiO2+2C 
 高溫 
.
 
Si+2CO     ②Si+2Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl．回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
①②③
①②③
（填序號(hào)）．
（2）反應(yīng)①和③屬于
C
C
．
A．化合反應(yīng)      B．分解反應(yīng)       C．置換反應(yīng)      D．復(fù)分解反應(yīng)
（3）下列描述正確的是
B
B
．
A．氧化還原反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B．判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是否有化合價(jià)的升降
C．化合反應(yīng)全部都是氧化還原反應(yīng)          D．復(fù)分解反應(yīng)全部都是氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有氫原子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
②根據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽
③根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)，將金屬分為活潑金屬和不活潑金屬
④根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18號(hào)元素組成的四種常見化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖反應(yīng)關(guān)系：
（1）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中包含的反應(yīng)類型為
bc
bc
．
a置換反應(yīng)  b化合反應(yīng)  c分解反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)
（2）乙在甲中燃燒，當(dāng)有1mol e-轉(zhuǎn)移，生成液態(tài)A時(shí)，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（3）反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間該反應(yīng)達(dá)到
平衡，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NO+O2?2NO2
2NO+O2?2NO2
．
若將3mol甲和4mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，2分鐘后，達(dá)到平衡．平衡后混合氣總物質(zhì)的量為6mol，甲的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是
4mol/L
4mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W、X、Y、Z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于13；W是原子半徑最小的元素；由X、Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體； 可以通過(guò)電解熔融Z的氯化物提取單質(zhì)Z；B為淺黃色固體物質(zhì)，且A與B反應(yīng)可生成Y2氣體．
（1）元素W是（填元素名稱）
 
；寫出B的電子式
 

（2）Z在A中燃燒生成黑色固體顆粒和大量白煙，寫出發(fā)生的化學(xué)方程式：
 
該反應(yīng)屬于
 
（填寫序號(hào)）
a 置換反應(yīng)     b 化合反應(yīng)    c 分解反應(yīng)    d 復(fù)分解反應(yīng)    e 氧化還原反應(yīng)
（3）C是由X、Y、Z三種元素組成的鹽，C能與鹽酸反應(yīng)生成A，則C的化學(xué)式是
 
；試從結(jié)構(gòu)的角度解釋該物質(zhì)比CaCO3更易分解的原因
 

（4）D是由W、X、Y 三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：2組成的一種弱酸，D在常溫下為固體．D能使酸性高錳酸鉀酸性溶液褪色，說(shuō)明D具有
 
性，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；寫出D溶液中的離子的電荷守恒式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)也可以按不同的角度進(jìn)行分類，便于了解各類物質(zhì)的共性和各類反應(yīng)的本質(zhì)。按反應(yīng)物和生成物的類別以及前后物質(zhì)種類的多少，化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)4種基本反應(yīng)類型。以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次為
[     ]
A．化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
B．置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)
C．置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
D．置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

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