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(1)原子核外有3個電子層,最外層與最內層上電子數相等的元素是
 

(2)原子核外次外層電子數是最外層電子數的一半的元素其最高價氧化物的分子式為
 

(3)表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號
 

(4)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第
 

(5)周期表中最活潑的非金屬是
 

(6)周期表中原子半徑最小的元素是
 
考點:元素周期律和元素周期表的綜合應用,原子核外電子排布
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:(1)原子核外有3個電子層,最外層與最內層上電子數相等,則該元素原子核內質子數=2+8+2=12,其原子序數為12;
(2)原子核外次外層電子數是最外層電子數的一半的元素,原子最外層不超過8個電子,則該元素次外層只能是K層,則為C元素,其最高價氧化物為二氧化碳;
(3)表示含有8個質子、10個中子的元素為O元素,其質量數=質子數+中子數=8+10=18;
(4)鐵元素屬于第四周期第VIII族;
(5)周期表中最活潑的非金屬位于周期表右上角,最活潑的金屬位于周期表左下角,稀有氣體除外;
(6)原子的電子層數越少其原子半徑越小,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數增大而減。
解答: 解:(1)原子核外有3個電子層,最外層與最內層上電子數相等,則該元素原子核內質子數=2+8+2=12,其原子序數為12,為Mg元素,故答案為:Mg;
(2)原子核外次外層電子數是最外層電子數的一半的元素,原子最外層不超過8個電子,則該元素次外層只能是K層,則為C元素,其最高價氧化物為二氧化碳,化學式為CO2,故答案為:CO2;
(3)表示含有8個質子、10個中子的元素為O元素,其質量數=質子數+中子數=8+10=18,該原子的化學符號為
 
18
8
O
,故答案為:
 
18
8
O

(4)鐵元素屬于第四周期第VIII族,第VIII族不屬于主族或副族,故答案為:第VIII;
(5)周期表中最活潑的非金屬位于周期表右上角,最活潑的金屬位于周期表左下角,稀有氣體除外,所以最活潑的非金屬元素是F,故答案為:F;
(6)原子的電子層數越少其原子半徑越小,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數增大而減小,所以原子半徑最小的元素是H,故答案為:H.
點評:本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用,涉及元素周期律、原子結構、元素周期表結構,熟悉元素周期表結構并靈活運用元素周期律解答即可,注意Fe元素的位置、其核外電子排布式的書寫、Fe元素的有關性質等都是?疾辄c.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.
(1)請寫出乙醇催化氧化的化學方程式
 

在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明該乙醇催化反應是
 
反應(填“吸熱”或“放熱”).
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同.
甲中盛
 
(填“熱水”或“冷水”);作用是
 
;
乙中盛
 
(填“熱水”或“冷水”);作用是
 

(3)寫出丙中集氣瓶內收集到氣體的主要成分結構式是
 

(4)實驗后為檢驗a中收集到的反應產物,將其滴入有銀氨溶液的試管并水浴加熱.寫出相關反應的化學方程式
 

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美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源,其構造如圖所示:a、b兩個極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電.
(1)a是
 
極;b是
 
極.電極反應式分別為
 
、
 
;
(2)若用酸性電解質時,電極反應為:
負極:
 

正極:
 

總反應式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

乙烯是一種重要的化工原料,我們已學過用兩種方法制得乙烯:
A.在實驗室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫,有人設計下列實驗圖1以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2.回答下列問題:

(1)I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I
 
;II
 
;III
 
;IV
 
(將下列有關試劑的序號填入空格內).
A.品紅溶液   B.NaOH溶液   C.濃硫酸   D.酸性KMnO4溶液
(2)能說明SO2氣體存在的現象是
 

(3)確定含有乙烯的現象是
 

(4)寫出生成乙烯的反應方程式:
 

B.為檢驗利用溴乙烷發(fā)生消去反應后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如圖2所示.回答:
(1)利用溴乙烷發(fā)生消去反應的化學方程式為:
 

(2)試管a的作用是
 
;若省去試管a,試管b中試劑為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求書寫方程式.
(1)鐵在氯氣中燃燒
 
(化學方程式)
(2)氯氣通入石灰乳中:
 
(化學方程式)
(3)過氧化鈉在呼吸面具中供氧:
 
(化學方程式)
(4)鈉與水反應
 
(離子方程式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

將一定量鐵粉投入到2L 0.5mol/L稀硫酸中,充分反應后,鐵完全溶解,產生的氣體在標準狀況下的體積約為3.36L,求:
(1)消耗的鐵粉的質量.
(2)向反應后的混合液中加入1mol/L  NaOH溶液,會消耗掉NaOH溶液的體積為多少?
(要求:1、用物質的量進行計算.2、寫出計算步驟.)

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科目:高中化學 來源: 題型:

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1反應過程的能量變化如圖所示.請回答下列問題:
(1)E的大小對該反應的反應熱有無影響?
 

該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?
 
;
(2)圖中△H=
 
kJ?mol-1; 
(3)如果反應速率v(SO2)為0.05mol?L-1?min-1則v(O2)=
 
mol?L-1?min-1;
v(SO3)=
 
mol?L-1?min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸:
(1)當三種酸物質的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是
 

(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是
 

(3)若三者c(H+)相同時,物質的量濃度由大到小的順序是
 

(4)當三者c(H+)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是
 

(5)當三者c(H+)相同且體積相同時,同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅,若產生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應速率的大小關系為
 
,反應所需時間的長短關系是
 

(6)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H+)由大到小的順序是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實驗室中,從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下:

(1)指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱:步驟③
 
,步驟⑤
 

(2)寫出步驟④對應反應的離子方程式:
 

(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是
 
.(填編號)
A.酒精            B.醋酸            C.四氯化碳         D.苯
(4)為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液,即完成步驟③至⑤,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網、以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是
 

(5)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經過蒸餾.指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處:
 

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