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13．工業(yè)上用碳還原SiO₂制取單質(zhì)硅會發(fā)生如下副反應：SiO₂+3C═SiC+2CO↑．該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為（　�。�

A．

36：60

B．

60：36

C．

1：2

D．

1：3

分析 SiO₂+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合價既升高又降低，其它元素的化合價都沒有變化，以此來解答．

解答解：因SiO₂+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合價既升高又降低，
則碳既是氧化劑又是還原劑，
碳由0降低為-4價時，作氧化劑，
碳由0升高到+2價時，作還原劑，
由方程式中的碳原子守恒，
則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
即該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1：2，
故選C．

點評本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及氧化劑、還原劑的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳，硅，鍺，錫，鉛的單質(zhì)及化合物是重要的工業(yè)材料．
（1）金剛石和石墨都是碳的兩種同素異形體，相同條件下石墨更穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）SiO₂在通信領(lǐng)域的一種重要用途是光導纖維的材料．SiO₂晶體中的基本結(jié)構(gòu)單元是SiO₂
（3）SnCl₂有較強的還原性，寫出SnCl₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式Sn²⁺+2Fe³⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺
（4）鉛丹（Pb₃O₄）可作為防銹用涂料，呈紅褐色，可采用PbS在空氣中連續(xù)氧化的方法制備：PbS→PbO→Pb₃O₄，寫出第一步氧化的化學方程式2PbS+3O₂=2PbO+2SO₂，鉛丹曾用于鐵制品防銹，請說明它的主要危害導致人體中毒，1mol鉛丹與足量濃鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A，寫出該反應的化學方程式Pb₃O₄+8HCl（濃）═3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

實驗室用如圖所示裝置制取乙烯．
（1）①儀器A的名稱圓底燒瓶；
②A裝置中主要反應的化學方程式是

（2）可以采用排水法法收集乙烯氣體．
（3）若在導管口點燃乙烯，觀察到的現(xiàn)象是乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮且伴有黑煙．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法．

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學式	①H₂SO₄ ②	③NaOH ④	⑤Na₂SO₄ ⑥	⑦SO₂ ⑧SO₃	⑨NH₃

（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②、④、⑥后面．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某實驗小組的同學對電化學原理進行了一系列探究活動．
（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu（用離子方程式表示）設計的原電池裝置，反應前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差18g，則導線中通過0.3mol電子．

（2）用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，紅色褪去，假設之一是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”．如果+3價鐵被氧化為QUOTE，試寫出該反應的離子方程式2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺．
（3）如圖2其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨為陰（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）極．在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時間后，在甲裝置中觀察到銅（填“鐵”或“銅”）電極附近溶液先變紅，該電極的反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列物質(zhì)混合后，能發(fā)生離子反應的是（　�。�

	A．	硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液		B．	硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液
	C．	稀鹽酸和碳酸鈉溶液		D．	稀硫酸滴到銅片上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器C、E的名稱分液漏斗、冷凝管
（2）分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）
①粗鹽和泥沙：B ②花生油和水：C
（3）下列關(guān)于儀器的使用說法正確的是BCD
A．A儀器可以用酒精燈直接加熱
B．B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精
C．C儀器在放出液體時應打開上邊的瓶塞
D．在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌
E．E儀器中水的流向是上進下出
（4）若向C裝置中加入碘水和足量CCl₄，充分振蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？分液漏斗內(nèi)液體分兩層，上層液體無色，下層液體紫紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四種離子，某同學推測其離于濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
④c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是醋酸鈉，上述四種離子濃度的大小順序為①（填編號）．
（2）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（NaOH）等于c（CH₃COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系是c（H⁺）小于c（OH^-）．
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（NaOH）小于c（CH₃COOH）（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液中的各離子濃度的大小關(guān)系為c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)組成的說法中正確的是（　　）

	A．	任何純凈物都是由一種元素組成的
	B．	一種元素只能組成一種單質(zhì)
	C．	任何一種化合物都是由不同種元素組成的
	D．	任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

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