（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①干冰：
 
．②燒堿：
 
．
（2）寫出氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合,化學(xué)方程式的書寫
專題：化學(xué)用語專題
分析：（1）①干冰為二氧化碳的俗名，②燒堿為氫氧化鈉的俗名；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，為氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：（1）：①干冰為固態(tài)的二氧化碳，其化學(xué)式為：CO2，
故答案為：CO2；
②燒堿為氫氧化鈉的俗名，氫氧化鈉又名火堿、苛性鈉，其化學(xué)式為：NaOH，
故答案為：NaOH；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
點評：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)、常見化學(xué)用語的書寫，為高頻考點，題目難度不大，把握氯氣與水的反應(yīng)及常見化學(xué)用語的書寫方法為解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（　�。�
A、2H2S+SO2→3S↓+2H2O
B、SO2+2Mg→2MgO+S
C、Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl
D、SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，經(jīng)過10s O2的濃度增加了4mol/L，則用O2表示的反應(yīng)速率為（　�。�
A、4 mol/（L?s）
B、0.4 mol/（L?s）
C、2 mol/（L?s）
D、0.2 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（　�。�
A、HCl中H-Cl鍵的極性和HF中H-F的極性
B、乙烯CH2=CH2中碳碳σ鍵的鍵能和碳碳π鍵的鍵能
C、1mol金剛石晶體中C-C鍵數(shù)目和1mol SiO2晶體Si-O鍵數(shù)目
D、MgCl2晶體的熔點與AlCl3晶體的熔點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1molCl2和1molCO2相比較，下列敘述中正確的是（　　）
A、分子數(shù)相等B、原子數(shù)相等
C、體積相等D、質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是（　�。�
A、將40 g NaOH溶解在1 L水中
B、將200ml、2 mol?L-1HCl加水稀釋配成2 L溶液
C、將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL
D、將1 L 10 mol?L-1濃鹽酸加入9 L水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X形成的氣態(tài)X2的分子共有三種，其相對分子質(zhì)量依次為158、160、162，此三種分子的物質(zhì)的量之比為9：6：1，據(jù)此，下列說法中正確的是（　�。�
A、X有三種同位素
B、其中一種同位素的質(zhì)量為80
C、X2的平均相對分子質(zhì)量為159
D、質(zhì)量數(shù)為79的同位素的原子百分數(shù)為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級有一個空軌道；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D與A同主族，原子序數(shù)D＞A；E的原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物．試回答：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：
 
．
（2）寫出CB2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）EB2分子的空間構(gòu)型為
 
，DB2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物分子的立體構(gòu)型為
 
，中心原子C的軌道雜化類型為
 
．
（5）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為
 
，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為
 
＞
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）也是一種中強酸，具有強還原性，與足量NaOH反應(yīng)生成NaH2PO2．H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陰極的電極反應(yīng)式：
 
．
②分析制備過程中陽極室溶液的濃度變化（填“變大”、“變小”或“不變”）
 
，
H2PO2-在溶液中的流向
 
．
每生成2mol H3PO2，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
③若撤去上述裝置中陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，將兩室合并，用H3PO2稀溶液代替稀硫酸，也可制得H3PO2，其缺點是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是
 
．

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