Question

用中和滴定法測定某燒堿的純度。

(1)配制待測液

將1.7 g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要儀器有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)滴定

①盛裝0.200 mol·L^－1鹽酸標準液應該用__________式滴定管，盛裝前對滴定管的要求是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②滴定時，應先向錐形瓶中加________滴__________作指示劑；滴定過程中兩眼應注視________________________，當_______________________________時為滴定終點。

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體體積(mL)	所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
滴定前	滴定后
①	20.00	0.50	20.70
②	20.00	6.00	26.00

(3)純度計算

NaOH溶液的濃度為__________mol·L^－1，燒堿樣品的純度為__________。

(4)對幾種假定情況的討論

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果______；

②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果__________；

③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果__________；

④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果__________。(以上均填“偏低”、“偏高”或“無影響”)

 

Answer 1

【答案】

(1)燒杯、玻璃棒、200 mL容量瓶、膠頭滴管

(2)①酸　用蒸餾水洗凈后，還需用0.200 mol·L^－1鹽酸標準溶液潤洗2～3次

②2～3　甲基橙　錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化　滴入最后一滴，溶液的顏色突變?yōu)槌壬�且半分鐘�?nèi)不褪色

(3)0.201　94.6%

(4)①無影響�、谄�高　③偏低�、芷�低

【解析】

試題分析：（1）配制物質(zhì)的量濃度溶液時需要的主要儀器是燒杯、玻璃棒、200 mL容量瓶、膠頭滴管。

（2）①鹽酸是強酸，應該用酸式滴定管盛放。滴定管用蒸餾水洗凈后，還需用0.200 mol/L鹽酸標準溶液潤洗2～3次。

②滴定時，應先向錐形瓶中加2～3滴甲基橙作指示劑；滴定過程中兩眼應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，當?shù)稳胱詈笠坏�，溶液的顏色突變�(yōu)槌壬�且半分鐘�?nèi)不褪色時為滴定終點。

（3）兩次實驗中消耗鹽酸的體積分別是20.20ml和20.00ml，則消耗鹽酸的平均值是20.10ml，所以氫氧化鈉溶液的濃度是。所以純度是。

（4）①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則不會影響測定結(jié)果。

②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則消耗鹽酸的體積增加，所以會使測定結(jié)果偏高。

③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，這說明反應還未達到滴定終點，所以會使測定結(jié)果偏低。

④讀數(shù)時，若滴定前仰視，讀數(shù)偏大。滴定后俯視，讀數(shù)偏小，所以消耗鹽酸的以及減少，則會使測定結(jié)果偏低。

考點：考查物質(zhì)的量濃度配制、酸堿中和滴定基本實驗操作、計算以及誤差分析

點評：這是一道考查學生的溶液配制、中和滴定操作等綜合能力的題目。解此題時應以操作為主線，以c(待測)＝為前提，聯(lián)想每步操作中所用儀器及操作不當所引起的誤差，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計、動手操作能力，提升學生的學科素養(yǎng)，激發(fā)學生的學習興趣。