Question

下列各種關系的比較，均正確的是（ ）
A．熔沸點：Li＞Na＞K＞Bb；SiO₂＞NaCl＞Na
B．酸性：H₃PO₄＞H₃AsO₄；HClO＞H₂CO₃
C．微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Ba²⁺
D．熱穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃＞PH₃＞SiH₄；SnH₄＞GeH₄＞SiH₄＞CH₄

Answer 1

【答案】分析：A．熔沸點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體，堿金屬的熔沸點隨原子序數(shù)的增大而減�。�
B．非金屬性越強，最高價氧化物的酸性越強；
C．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；
D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．
解答：解：A．熔沸點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體，堿金屬的熔沸點隨原子序數(shù)的增大而減小，所以熔沸點為Li＞Na＞K＞Bb，SiO₂＞NaCl＞Na，故A正確；
B．非金屬性P＞As，所以酸性為H₃PO₄＞H₃AsO₄，由強酸制弱酸的反應可知，酸性為HClO＜H₂CO₃，故B錯誤；
C．電子層越多，離子半徑越大，有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，
則微粒半徑為Ba²⁺＞K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故C錯誤；
D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性為H₂O＞NH₃＞PH₃＞SiH₄，SnH₄＜GeH₄＜SiH₄＜CH₄，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及同周期、同主族元素的性質變化規(guī)律即可解答，選項B為易錯點，題目難度中等．