某主族元素的原子，核外有五個電子層，最外層有7個電子，下列關(guān)于此元素的說法中正確的是（　�。�
A、其原子半徑比氯的原子半徑小
B、其簡單陰離子的還原性比Cl-強
C、其單質(zhì)的氧化性比Cl2強
D、其氫化物的穩(wěn)定性比HCl強
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：某主族元素的原子，核外有五個電子層，最外層有7個電子，處于ⅦA族，為I元素，同主族自上而下，原子半徑增大、非金屬性減弱、單質(zhì)的氧化性減弱、陰離子還原性增強、氫化物的穩(wěn)定性減弱．
解答： 解：某主族元素的原子，核外有五個電子層，最外層有7個電子，處于ⅦA族，為I元素，
A．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑I＞Cl，故A錯誤；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，故陰離子還原性增強，即I-的還原性比Cl-強，故B正確；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，故碘單質(zhì)的氧化性比Cl2弱，故C錯誤；
D．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，故HI的穩(wěn)定性比HCl弱，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系等，難度不大，注意掌握同主族元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律，明確元素在周期表中的具體位置是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入過量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法正確的是（　　）
A、若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+?
B、若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
C、若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+?
D、若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2AgNO3（s）?2Ag（s）+2NO2（g）+O2（g），2NO2（g）?N2O4（g）．2min末，測得固體減重6.2g，且C（NO2）=0.04mol/L，則下列說法正確的是（　�。�
A、2min后容器內(nèi)c（N2O4）=0.04mol/L
B、2min內(nèi)v（O2）=0.0125mol/L?min
C、混合氣體的平均密度為3.1g/L
D、混合氣體中NO2的體積分數(shù)為0.11

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）說法錯誤的是（　�。�
A、0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
B、標況下22.4L H2O所含的原子數(shù)目為3NA
C、1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D、0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子式表示的物質(zhì)，具有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、C5H12
B、C3H8
C、CH3CH3
D、甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、可通過酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別烯烴和炔烴
B、乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物
C、石油的分餾是物理變化，煤的干餾是化學變化
D、現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和裂化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)一定伴隨著能量變化
D、凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中有許多規(guī)律，下列說法正確的是（　　）
A、由鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律，類推同主族元素自上而下單質(zhì)熔沸點一定是由低到高
B、利用復分解反應(yīng)以強制弱規(guī)律，弱酸一定不能制強酸
C、能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是非金屬氧化物
D、有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、H2SO4 溶液中無OH-
B、NaOH溶液中無H+
C、NaCl溶液中既無H+也無OH-
D、常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-

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