有A、B、C三種二價金屬,它們的相對原子質(zhì)量之比為3∶5∶7,如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合,取出均勻混合物5.36 g,加入2 mol·L-1 HCl 150 mL恰好完全反應(yīng)。試求A、B、C三種金屬的相對原子質(zhì)量,若A、B原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,C中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4個,則A、B、C各是什么元素?

解析:本題解答方法很多,著重分析一種方法。

    設(shè)A、B、C三種二價金屬相對原子質(zhì)量為3a、5a、7a,其物質(zhì)的量分別為7n mol、5n mol、3n mol。

  A     +   2HCl  =  ACl2+H2

7nmol   14nmol

  B     +   2HCl =  BCl2+H2

5nmol  10nmol

  C     +   2HCl =CCl2+H2

3nmol   6nmol

14n+10n+6n=2 mol·L-1×0.15 L,n=0.01

所以A、B、C物質(zhì)的量分別為0.07 mol、0.05 mol、0.03 mol

依題有0.07×3a+0.05×5a+0.03×7a=5.36,a=8。

所以三種金屬元素的相對原子質(zhì)量分別為24、40、56。

又因A、B質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),

所以A、B質(zhì)子數(shù)分別為12(Mg)、20(Ca)。

設(shè)C質(zhì)子數(shù)為x,則x+x+4=56,x=26(Fe)。

答案:A、B、C分別為Mg、Ca、Fe


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:黃岡中學(xué) 高一化學(xué)(下冊)、§5.1 原子結(jié)構(gòu)(1) 題型:043

有A、B、C三種二價的金屬,它們的相對原子質(zhì)量之比為3∶5∶7,如果把7mol A、5mol B、3mol C混合,取出均勻混合物5.36g,加入鹽酸150mL恰好完全反應(yīng)。試求A、B、C三種金屬的相對原子質(zhì)量,若A、B原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,C中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4個,則A、B、C各是什么元素?

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省上杭一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(16分。每空格2分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序              。
(2)由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體,1mol該晶體含有配位鍵2mol,該晶體的化學(xué)式是                     。
(3)F和Mn(錳)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:預(yù)測a    b(填“大于”、“小于”、“等于”)
理由是                                             

元素
Mn
F
電離能

I1
717
759
I2
1509
1561
I3
a
b
(4)AC2分子中鍵和鍵數(shù)目比為           ;
AC2分子中A原子的雜化方式是              。
(5)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下:
 
熔點/K
沸點/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是:
①熔點、沸點差異的主要原因                                      
②在水中的溶解度差異的主要原因                                  

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆福建省晉江市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。

請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序              。

(2)由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體,1mol該晶體含有配位鍵2mol,該晶體的化學(xué)式是                     。

(3)F和Mn(錳)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:預(yù)測a    b(填“大于”、“小于”、“等于”),理由是                                             

 

元素

Mn

F

電離能

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

a

b

 

(4)AC2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為           ;

(5)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下:

 

熔點/K

沸點/K

標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是:

② 熔點、沸點差異的主要原因                                     

②在水中的溶解度差異的主要原因                                  

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分。每空格2分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序               。

(2)由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體,1mol該晶體含有配位鍵2mol,該晶體的化學(xué)式是                      。

(3)F和Mn(錳)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:預(yù)測a     b(填“大于”、“小于”、“等于”)

理由是                                             

元素

Mn

F

電離能

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

a

b

(4)AC2分子中鍵和鍵數(shù)目比為            ;

AC2分子中A原子的雜化方式是              

(5)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下:

 

熔點/K

沸點/K

標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是:

①熔點、沸點差異的主要原因                                      

②在水中的溶解度差異的主要原因                                  

 

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