解析:本題解答方法很多,著重分析一種方法。
設(shè)A、B、C三種二價金屬相對原子質(zhì)量為
A + 2HCl = ACl2+H2↑
7nmol 14nmol
B + 2HCl = BCl2+H2↑
5nmol 10nmol
C + 2HCl =CCl2+H2↑
3nmol 6nmol
14n+10n+6n=2 mol·L-1×
所以A、B、C物質(zhì)的量分別為0.07 mol、0.05 mol、0.03 mol
依題有0.07×
所以三種金屬元素的相對原子質(zhì)量分別為24、40、56。
又因A、B質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),
所以A、B質(zhì)子數(shù)分別為12(Mg)、20(Ca)。
設(shè)C質(zhì)子數(shù)為x,則x+x+4=56,x=26(Fe)。
答案:A、B、C分別為Mg、Ca、Fe
科目:高中化學(xué) 來源:黃岡中學(xué) 高一化學(xué)(下冊)、§5.1 原子結(jié)構(gòu)(1) 題型:043
有A、B、C三種二價的金屬,它們的相對原子質(zhì)量之比為3∶5∶7,如果把7mol A、5mol B、3mol C混合,取出均勻混合物5.36g,加入鹽酸150mL恰好完全反應(yīng)。試求A、B、C三種金屬的相對原子質(zhì)量,若A、B原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,C中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4個,則A、B、C各是什么元素?
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省上杭一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(16分。每空格2分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序 。
(2)由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體,1mol該晶體含有配位鍵2mol,該晶體的化學(xué)式是 。
(3)F和Mn(錳)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:預(yù)測a b(填“大于”、“小于”、“等于”)
理由是
元素 | Mn | F | |
電離能 () | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | a | b |
| 熔點/K | 沸點/K | 標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度 |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆福建省晉江市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。
請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序 。
(2)由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體,1mol該晶體含有配位鍵2mol,該晶體的化學(xué)式是 。
(3)F和Mn(錳)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:預(yù)測a b(填“大于”、“小于”、“等于”),理由是
元素 |
Mn |
F |
|
電離能 () |
I1 |
717 |
759 |
I2 |
1509 |
1561 |
|
I3 |
a |
b |
(4)AC2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為 ;
(5)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下:
|
熔點/K |
沸點/K |
標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度 |
H2S |
187 |
202 |
2.6 |
H2C2 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是:
② 熔點、沸點差異的主要原因
②在水中的溶解度差異的主要原因
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分。每空格2分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序 。
(2)由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體,1mol該晶體含有配位鍵2mol,該晶體的化學(xué)式是 。
(3)F和Mn(錳)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:預(yù)測a b(填“大于”、“小于”、“等于”)
理由是
元素 |
Mn |
F |
|
電離能 () |
I1 |
717 |
759 |
I2 |
1509 |
1561 |
|
I3 |
a |
b |
(4)AC2分子中鍵和鍵數(shù)目比為 ;
AC2分子中A原子的雜化方式是 。
(5)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下:
|
熔點/K |
沸點/K |
標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度 |
H2S |
187 |
202 |
2.6 |
H2C2 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是:
①熔點、沸點差異的主要原因
②在水中的溶解度差異的主要原因
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