2．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
 離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A K+、AlO2-、NO3- 過量CO2 CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
B ClO-、Fe3+、I- NaOH溶液 Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C Ca2+、Na+、OH- NaHCO3溶液 HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D NH4+、HCO3-、Cl- NaOH溶液 NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合發(fā)生的離子反應(yīng)來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加過量CO2，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH） 3↓+HCO3-，故A選；
B．Fe3+、ClO-均與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加NaHCO3溶液，發(fā)生Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加NaOH溶液，發(fā)生NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存和離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．金屬性：Na＞MgB．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．酸性：H2SO3＞H2CO3D．氧化性：O2＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法不正確的是（　　）
A．鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變
B．銅電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu
C．將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中仍有電子流動(dòng)
D．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟④的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-．
（3）含Cr3+ 廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1 ．若25℃時(shí)將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）除去廢水中的陽離子：取水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入一定量的Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性，下列關(guān)于白藜蘆醇的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．白藜蘆醇屬于三元醇，能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2
B．能與NaOH反應(yīng)，1mol該化合物最多能消耗NaOH 3mol
C．能使FeCl3溶液顯色
D．能與濃溴水反應(yīng)，1mol該化合物最多能消耗溴6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是（　　）
A．過量的鐵粉投入一定量的熱濃硫酸中，將產(chǎn)生的氣體通人濃NaOH溶液中，氣體可全部被吸收
B．25℃下，pH=0的溶液中，A13+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe2+可以大量共存
C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵，向紅磚粉末中加人鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加2～3滴KSCN溶液即可
D．向CuSO4溶液中滴人過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合溶液倒人蒸發(fā)皿中加熱煮沸一段時(shí)間，然后冷卻、過濾、濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．只含離子鍵的化合物稱為離子化合物
B．化學(xué)鍵不僅存在于原子間，也存在于分子間
C．原子間通過極性鍵結(jié)合成分子的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．填寫下列空白：
（1）元素周期表中共7個(gè)周期，其中有3個(gè)短周期，有4個(gè)長(zhǎng)周期；每個(gè)周期元素的電子層數(shù)相同．共有16個(gè)族，其中有7個(gè)主族和7個(gè)副族，還有0族和ⅤⅢ族．周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行．
（2）寫出表示含有6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：613C．
（3）元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減��；元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是鈉；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是鈉；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是鋁；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是氯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．爆鳴氣中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8，則它們的體積比是（　�。�
A．1：8B．1：2C．2：1D．8：1

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