Question

如圖所示，若電解5min時，測得銅電極的質量增加2.16g，試回答：
（1）電源中X電極是

 

（填“正”或“負”）極
（2）通電5min，時，B中收集到224mL（標準狀況下）氣體，溶液體積為200mL，（電解前后溶液的體積變化忽略不計）則通電前c（CuSO₄）=

 

（3）若A中KCl溶液的體積也是200mL，則電解后溶液的pH=

 

．

Answer 1

分析：（1）由銅電極的質量增加，則Cu電極為陰極，可知X為電源的負極；
（2）根據電極反應及電子守恒來計算；
（3）根據A中的電極反應及與C中轉移的電子守恒來計算．

解答：解：（1）由銅電極的質量增加，發(fā)生Ag⁺+e^-═Ag，則Cu電極為陰極，可知X為電源的負極，
故答案為：負；
（2）C中陰極反應為Ag⁺+e^-═Ag，n（Ag）=

2.16g

108g/mol

=0.02mol，則轉移的電子為0.02mol，
B中陽極反應為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，則轉移0.02mol電子生成氧氣為0.005mol，其體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，
則在陰極也生成112mL氣體，由2H⁺+2e^-═H₂↑，則氫氣的物質的量為0.005mol，該反應轉移的電子為0.01mol，
則Cu²⁺+2e^-═Cu中轉移0.01mol電子，所以Cu²⁺的物質的量為0.005mol，通電前c（CuSO₄）=

0.005mol

0.2L

=0.025 mol?L^-1；
故答案為：0.025 mol?L^-1；
（3）由A中發(fā)生2KCl+2H₂O

通電  .

2KOH+H₂↑+Cl₂↑～2e^-，
由電子守恒可知，轉移0.02mol電子時生成0.02molKOH，忽略溶液體積的變化，
則c（OH^-）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol?L^-1，溶液pH=13，
故答案為：13．

點評：本題考查電解原理，明確Cu電極的質量增加是解答本題的突破口，并明確發(fā)生的電極反應及電子守恒即可解答，難度不大．