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某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯并探

究該反應的類型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，

再將混合液滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。

   （1）寫出A中反應的化學方程式：_____________

_________________________________。

   （2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應

液流入B中，充分振蕩，目的是________

___________________________________。

   （3）C中盛放CCl4的作用是_______________

__________________________________。

   （4）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不

是加成反應，通常有兩種方法，請按要求填

寫下表。

向試管D中加入的試劑

能證明苯與液溴發(fā)生取代反應的現象

方法一

方法二

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在pH＝0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是   （    ）

A．Na+、K+、、         B．、、K+、Na+

C．Na+、、、K+     D．K+、、Na+、

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科目：高中化學 來源： 題型：


欲使NaHCO3溶液中的c(H+)、c()、c()都減少，其方法是           （    ）

    A．通入CO2氣體                      B．通入HCl氣體

    C．加入NaOH固體                    D．加入Ca(OH)2固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列措施對增大反應速率明顯有效的是

    A．在炭粉燃燒中加入KClO3

    B．Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸

    C．在K2S04與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強

    D．Na與乙醇反應時增大乙醇的用量

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科目：高中化學 來源： 題型：


1mol乙烯(C2H4)與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個過程最多需氯氣（     ）

    A．7mol　   　 B．6mol　   　C．5mol　      D．4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272 kJ/mol

2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1 675 kJ/mol

則2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是

A．859 kJ/mol     B．－859 kJ/mol      C．－1403 kJ/mol    D．－2491 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

     

         ①                      ②                ③            ④

    A．圖①銅鋅原電池工作時，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B．圖②裝置反應一段時間，將濕潤的KI淀粉試紙靠近碳電極管口，試紙變藍

C．用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

D．用裝置④可進行鐵片鍍鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F、G為第四周期元素。已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個族的元素，C的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結構，F元素的基態(tài)原子具有六個單電子，G的核電荷數比F多5。請回答下列問題（用相應的元素符號、化學式和化學術語填空）

    （1）G在周期表中的位置是__________，F元素的原子基態(tài)價層電子排布式為__________。

    （2）分子的電子式為__________，分子的空間立體構型為__________。

    （3）A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒H、I都具有N2H4相似的結構，屬于等電子數微粒，它們的化學式分別是H：__________、I：__________。

    （4）向G的硫酸鹽溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向該溶液中加入一定量乙醇，析出一種深藍色晶體。在該晶體中存在的化學鍵的種類有__________。

    （5）0.3g H在足量氧氣中燃燒，生成氣態(tài)和液態(tài)，放出Q kJ熱量，則表示H的燃燒熱的熱化學方程式為____________________。某燃料電池用H作燃料，KOH為電解液，該電池的負極電極反應式為：________________________________________。

    （6）G的一種氧化物的晶胞結構如圖所示（黑球代表G原子），該氧化物的化學式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A～M為中學化學的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，部分生成物和反應條件省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10。D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：

(1)寫出A的化學式：____________。

(2)比較Y與Z的原子半徑大小：________>________(填元素符號)。

(3)檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是____________________________

____________________________________________。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式：_________________________________________________________

_______________。

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