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某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯并探

究該反應的類型。先向分液漏斗中加入苯和液溴,

再將混合液滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。

   (1)寫出A中反應的化學方程式:_____________

_________________________________。

   (2)實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應

液流入B中,充分振蕩,目的是________

___________________________________。

   (3)C中盛放CCl4的作用是_______________

__________________________________。

   (4)若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不

是加成反應,通常有兩種方法,請按要求填

寫下表。

向試管D中加入的試劑

能證明苯與液溴發(fā)生取代反應的現象

方法一

方法二

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


在pH=0的無色透明溶液中,因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是   (    )

A.Na+、K+、         B.、、K+、Na+

C.Na+、、K+     D.K+、、Na+、

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科目:高中化學 來源: 題型:


欲使NaHCO3溶液中的c(H+)、c()、c()都減少,其方法是           (    )

    A.通入CO2氣體                      B.通入HCl氣體

    C.加入NaOH固體                    D.加入Ca(OH)2固體

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列措施對增大反應速率明顯有效的是

    A.在炭粉燃燒中加入KClO3

    B.Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時,改用98%的濃硫酸

    C.在K2S04與BaCl2兩溶液反應時,增大壓強

    D.Na與乙醇反應時增大乙醇的用量

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科目:高中化學 來源: 題型:


1mol乙烯(C2H4)與氯氣完全加成后再與氯氣取代,整個過程最多需氯氣(     )

    A.7mol      B.6mol     C.5mol       D.4mol

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知:Fe(s)+O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272 kJ/mol

2Al(s)+O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1 675 kJ/mol

則2Al(s)+3FeO(s)===Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH

A.859 kJ/mol     B.-859 kJ/mol      C.-1403 kJ/mol    D.-2491 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是

     

         ①                      ②                ③            ④

    A.圖①銅鋅原電池工作時,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B.圖②裝置反應一段時間,將濕潤的KI淀粉試紙靠近碳電極管口,試紙變藍

C.用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質溶液為CuSO4溶液

D.用裝置④可進行鐵片鍍鋅

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科目:高中化學 來源: 題型:


A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期元素,F、G為第四周期元素。已知:A是原子半徑最小的元素,B、C、D是緊鄰的三個族的元素,C的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結構,F元素的基態(tài)原子具有六個單電子,G的核電荷數比F多5。請回答下列問題(用相應的元素符號、化學式和化學術語填空)

    (1)G在周期表中的位置是__________,F元素的原子基態(tài)價層電子排布式為__________。

    (2)分子的電子式為__________,分子的空間立體構型為__________。

    (3)A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒H、I都具有N2H4相似的結構,屬于等電子數微粒,它們的化學式分別是H:__________、I:__________。

    (4)向G的硫酸鹽溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解,再向該溶液中加入一定量乙醇,析出一種深藍色晶體。在該晶體中存在的化學鍵的種類有__________。

    (5)0.3g H在足量氧氣中燃燒,生成氣態(tài)和液態(tài),放出Q kJ熱量,則表示H的燃燒熱的熱化學方程式為____________________。某燃料電池用H作燃料,KOH為電解液,該電池的負極電極反應式為:________________________________________。

    (6)G的一種氧化物的晶胞結構如圖所示(黑球代表G原子),該氧化物的化學式為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


A~M為中學化學的常見物質,它們之間的轉化關系如圖所示,部分生成物和反應條件省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物,X、Y、Z的原子序數依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數之和為10。D為無色氣體且不能燃燒,G為黃綠色單質氣體,J、M為金屬,I有漂白作用,反應①常用于制作印刷電路板。請回答下列問題:

(1)寫出A的化學式:____________。

(2)比較Y與Z的原子半徑大小:________>________(填元素符號)。

(3)檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是____________________________

____________________________________________。

(4)已知F溶于稀硝酸,溶液變成藍色,放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式:_________________________________________________________

_______________。

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