A. | CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | B. | NH3+HCl═NH4Cl | ||
C. | 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑ | D. | H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O |
分析 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價(jià)升降,所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)變化,據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷.
解答 解:A.CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O反應(yīng)中存在化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),故A正確;
B.NH3+HCl═NH4Cl無(wú)元素化合價(jià)的變化,屬于非氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑為分解反應(yīng),不存在化合價(jià)變化,屬于非氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O為復(fù)分解反應(yīng),不存在化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷,題目難度不大,明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵,注意掌握四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系,試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 4L | B. | 6L | C. | 8L | D. | 12L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaCl | B. | MgCl2 | C. | KBr | D. | MgBr2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 石墨 | B. | 二氧化錳 | C. | 汞 | D. | 鋅 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 向100ml濃度均為1mol/LFeI2、FeBr2混合溶液中通入標(biāo)況下4.48L的氯氣:3Cl2+2Fe2++4I-=2I2+2Fe3++6Cl- | |
B. | 將1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等體積混合:6AlO2-+9H++3H2O═5Al(OH)3↓+Al3+ | |
C. | 在澄清石灰水中加入過(guò)量的Ca(HCO3)2溶液:2OH-+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
D. | 向NaClO溶液加入少量FeCl2溶液:2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++2H2O+Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2FeCl2+Cl2═2FeCl3,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1:1 | |
B. | 根據(jù)反應(yīng)I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI,說(shuō)明還原性SO2<HI | |
C. | 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3:8 | |
D. | KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O,每生成3molCl2,轉(zhuǎn)移電子6mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 44g乙醛與乙酸乙酯的混合物中含氧原子數(shù)為NA | |
B. | 40gH2${\;}_{\;}^{18}$O與40gD2O所含的中子數(shù)均為20NA | |
C. | 1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA | |
D. | 62gNa2O與78gNa2O2所含的陰離子數(shù)均為NA |
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