可逆反應2SO2+O22SO3達平衡后，通18O2氣體，再次達平衡時，18O存在于（    ）

A.SO3、O2          B.SO2、SO3          C.SO2、SO3、O2          D.SO3、O2

C


解析:

平衡的特征之一是動態(tài)平衡，反應可逆，因此，加入18O2后，SO2、SO3、O2中均含有18O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用反應原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應有重要意義．
（1 ）在反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當溫度為T1，反應進行到狀態(tài)D時，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①圖2是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應生成1mol NH3的能量變化圖，該反應的熱化學反應方程式
 
．
（△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示） ②25°C時，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH=7，則c （ NH+4）
 
c （Cl-），a
 
b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
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（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃時，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃時，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是
 
，該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。

⑴ 一定條件下，2SO2(g)＋O２(g)2SO3(g)，向2L密閉容器中通人2mol SO2(g)、1mol O­2(g)和0.2mol SO3(g)，2min后反應達到平衡時，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50％，則該可逆反應的平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2(g)，則重新達到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率       50％（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應方程式：               ，現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx將其還原成N2，需同溫同壓下CH4的體積0.4L，則混和氣體中NO2、NO的物質(zhì)量之比為                           。

⑶ 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x＝ 　　　    。則可分解⑵中混和氣體V＝  　　　　　   L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2 + O2 2SO3，下列不能用來

判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．容器中壓強不再變化

B．SO2的體積分數(shù)不再變化

C．容器中各物質(zhì)的濃度不再變化

D．單位時間內(nèi)生成SO2的物質(zhì)的量與消耗SO3的物質(zhì)的量相等

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