【題目】四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 若Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比M的低,則X單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
B. 簡(jiǎn)單陰離子半徑M>Z>Y
C. 若Y的氫化物水溶液呈堿性,則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z>M
【答案】C
【解析】A. 若Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比M的低,說(shuō)明Y是C,則X是Al,單質(zhì)鋁可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),A正確;B. 離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則簡(jiǎn)單陰離子半徑M>Z>Y,B正確;C. 若Y的氫化物水溶液呈堿性,則Y是N,X是Si,二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng), C錯(cuò)誤;D. 同周期自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z>M,D正確,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( )
A. 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B. 鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)
C. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng) D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是( )。
①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專(zhuān)用儀器 ②容量瓶使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來(lái)加熱 ④容量瓶不能用長(zhǎng)期貯存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A. ①③ B. ①②④⑤ C. ①②④ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體,是一種超強(qiáng)透明材料,可以由反應(yīng)Al2O3+C+N22AlON+CO合成,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是-3
B. 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1∶2
C. 反應(yīng)中每生成5.7 g AlON同時(shí)生成1.12 L CO
D. AlON和CO的化學(xué)鍵類(lèi)型不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O===2NaOH
C. 2KI+Br2===2KBr+I(xiàn)2 D. MgO+2HCl===MgCl2+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cl與Cl-兩種粒子中,相同的是( )
A. 化學(xué)性質(zhì) B. 核外電子數(shù) C. 最外層電子數(shù) D. 核外電子層數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)的是
A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,紅色變淺
B. 加熱MgCl2·6H2O固體最終得到Mg(OH)Cl
C. 將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體
D. NO2氣體經(jīng)過(guò)冷凝和加壓成無(wú)色液體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液.計(jì)算:
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。
(3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO,則甲氣體可能是( )
A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2
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