NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L SO3所含分子數(shù)為 NA

C．0．1mol Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2NA

D．1mol 過氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

D

【解析】

試題分析：HCl溶液中只存在H＋、Cl－，不存在HCl分子，故A項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下， SO3為固體，不能應(yīng)用該條件下的氣體摩爾體積，故B項錯誤；0．1mol Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，屬于Cl2自身氧化還原，故轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．1NA，故C項錯誤；過氧化鈉中陰離子為O22—，故．1mol 過氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，則D項正確。

考點：阿伏加德羅常數(shù)考查。

練習(xí)冊系列答案
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（9分）在0．5 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答下列問題：

（1）該溶液中HSO3-的電離程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3-的水解程度。

（2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等離子的濃度由大到小的順序為____________。

（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是__________________。

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將一定量的Na2O2投入到AlCl3溶液中，下列敘述一定正確的是

A．過程中只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) B．一定有氣體放出

C．有氣體放出且最后一定有沉淀 D．有氣體放出且溶液最后一定澄清

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（5分）某大理石含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純該大理石的實驗步驟：

（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原理是： 。

（2）操作Ⅰ的目的是： ，該反應(yīng)的離子方程式是： 。

（3）寫出加入(NH4)2CO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ，

濾液A的一種用途是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015遼寧省大連市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：還原性強(qiáng)弱：I—＞Fe2+。往100 ml碘化亞鐵溶液中緩慢通入3．36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．1．1mol·L—1 B．1．5mol·L—1

C．1．2mol·L—1 D．1．0mol·L—1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015遼寧省大連市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯誤的是

A．FeSO4 (CuSO4)：加足量鐵粉后，過濾

B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗氣后干燥

C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干

D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗氣后干燥

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015遼寧省大連市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法中正確的是

A．在水中的溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B．兩者都能與酸反應(yīng)生成CO2

C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3 D．兩者在相同情況下不能相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A．溶液中c（H+）和c（OH—）都減小 B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸電離平衡向左移動 D．溶液的pH增大

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下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2

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