有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2 g，體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是( )。

A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省卓越聯(lián)盟高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol/L，Mg2+的濃度為0.25mol/L，而Cl-為0.2mol/L，則SO42-的濃度是

A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.3mol/L D．0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省卓越聯(lián)盟高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（ ）

A．恒容密閉容器中總壓強(qiáng)不變

B．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變

C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等

D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

19g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-離子，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為 ,該元素是（填元素符號(hào)） 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是( )。

A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ①③②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三上第一次階段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）。

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（開始沉淀）

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

請(qǐng)回答：

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。有同學(xué)認(rèn)為Ⅱ中將鹽酸換成硫酸和H2O2溶液更好，請(qǐng)結(jié)合離子方程式說明理由 。

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過__________。廢渣中的成分有_________________。

（4）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測(cè)定，210~290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二元化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%。此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

（5）某鋰離子電池的總反應(yīng)為C6＋LiCoO2 LixC6＋Li1－xCoO2，LixC6中Li的化合價(jià)為______價(jià)，該鋰離子電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三上第一次階段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)FeBr2溶液的敘述錯(cuò)誤的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（ ）

A．該溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-可以大量共存

B．與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)有淡黃色沉淀生成并放出氣體

C．向含有1 mol FeBr2的溶液中通入33.6 L Cl2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D．向該溶液中通入過量Cl2，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

甲方案：

實(shí)驗(yàn)步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為A g；②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g；⑥重復(fù)③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為D g。

（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測(cè)定數(shù)據(jù)為 。

乙方案：

在天平上準(zhǔn)確稱取 0.3000g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為NaHCO3，即HCl+Na2CO3 == NaHCO3+NaCl。重復(fù)上述操作兩次。

（3）配制上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液100ml，若用2.0mol/LHCl進(jìn)行配制，需用量筒量取­­該HCl溶液 ml；定容時(shí)俯視刻度線，將導(dǎo)致配制的溶液濃度 。（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中w(Na2CO3)= 。（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）

滴定次數(shù)

樣品的質(zhì)量/g

稀鹽酸的體積/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.3000

1.02

21.03

2

0.3000

2.00

21.99

3

0.3000

0.20

20.20

丙方案：

稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測(cè)定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。

（5）某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？ （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A中c的作用 ， 。

（6）為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和 （填寫字母標(biāo)號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

A、B兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A試管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B試管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需時(shí)間，B試管褪色時(shí)間短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容器的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

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