Question

2．下列物質的熔、沸點高低順序正確的是（　　）

• A． 金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
• B． CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄
• C． NH₃＞H₂O＞N₂＞CO
• D． 生鐵＞鈉＞純鐵

Answer 1

分析 A．原子晶體中，熔沸點與鍵長成反比；
B．分子晶體中熔沸點與其相對分子質量成正比；
C．NH₃、H₂O、N₂、CO均為分子晶體，若能形成分子間氫鍵，熔沸點反常的升高；若不能形成分子間氫鍵，則相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高；若相對分子質量相同，分子的極性越強，熔沸點越高；
D．一般來說，合金熔沸點高于純金屬，金屬晶體熔沸點與金屬鍵成正比，金屬鍵與原子半徑成反比，與電荷成正比．

解答 解：A．原子晶體中，熔沸點與鍵長成反比，這幾種物質都是原子晶體，鍵長：C-C＜C-Si＜Si-Si，所以熔沸點金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；
B．組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越大，則熔、沸點為CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄，故B正確；
C．NH₃、H₂O、N₂、CO均為分子晶體，若能形成分子間氫鍵，熔沸點反常的升高；若不能形成分子間氫鍵，則相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高；若相對分子質量相同，分子的極性越強，熔沸點越高，氨氣和水均能形成分子間氫鍵，但水中的氫鍵比氨氣強得多，N₂和CO相對分子質量相等，但一氧化碳為極性分子，而氮氣為非極性分子，熔沸點高低順序為H₂O＞NH₃＞CO＞N₂，故C錯誤；
D．熔、沸點：金屬鈉的金屬鍵比鐵弱，合金的熔點比純金屬的低，則熔、沸點為純鐵＞生鐵＞鈉，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查晶體熔沸點高低判斷，明確晶體類型及晶體熔沸點影響因素是解本題關鍵，注意分子晶體熔沸點與范德華力和氫鍵有關，題目難度不大．