【題目】下列化肥屬于復(fù)合肥料的是( )
A.CO(NH2)2
B.NH4H2PO4
C.K2SO4
D.Ca(H2PO4)2

【答案】B
【解析】復(fù)合肥料是含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,已知單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料;化合物F是一種具有可燃性的氧化物;化合物I能溶于水,水溶液呈酸性,它能跟氧化物A起反應(yīng).請據(jù)此填空.

(1)化合物F、I的化學式為:
(2)反應(yīng)①的化學方程式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL,測得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是

A.加入適量的NaCl,可使c(NH4+) = c(Cl-)

B.滴加幾滴濃氨水,c(NH4+)減小

C滴加幾滴濃鹽酸,的值減小

D.1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比該混合溶液大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,可用作制冷劑的是

A. 液氨 B. 小蘇打 C. 火堿 D. 液氧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mlbmol·L1CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L1NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO)=c(Na+),下列說法正確的是

A. b0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka

D. CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度逐漸減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-Cr2O72-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1:還原沉淀法,該法的工藝流程為:

1)其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,若平衡體系的pH=12,該溶液顯_____色。能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是______

aCr2O72-CrO42-的濃度相同 b.溶液的pH值不變

c.溶液的顏色不變 d2vCr2O72-=vCrO42-

2)寫出第②步的離子反應(yīng)方程式:__________。

3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

方法2:電解法:該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

4)寫出陽極的電極反應(yīng)式___________________

5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)___________,溶液中同時生成的沉淀還有______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、DE的原子序數(shù)依次增大,AC同族,BD同族,C是所在周期原子半徑最大的主族元素,ABD、E均能形成共價型化合物。AB、CE形成的化合物在水中均呈堿性.回答下列問題:

1)元素D在周期表中的位置____________,其氫化物的結(jié)構(gòu)式是___________;

2B、C、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)___________

3A分別與B、E形成的化合物可以相互反應(yīng),寫出生成的正鹽的電子式_____________;

4A、BE個數(shù)比為5:1:1形成的化合物中存在的化學鍵類型為___________,其與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________;

5CE形成的化合物在水中呈堿性的原因(用離子方程式表示)______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如表:

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍

Y

Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2

Z

Z是第三周期電負性最大的元素

W

W有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色


(1)W位于元素周期表第周期第族,其基態(tài)原子最外層有個電子
(2)X的電負性比Y的(填“大”或“小”),XY2的價層電子對模型為
(3)X和Y的簡單氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是 , 沸點較高的是(寫化學式)
(4)化合物XYZ2中σ鍵和π鍵個數(shù)比為
(5)寫出與W同周期且導(dǎo)電性強于W的某元素價電子排布式.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請回答下列問題:

(1)電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時總反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

寫出放電時負極的電極反應(yīng)式:______________________________

鉛蓄電池放電時,溶液的pH_________(填增大、減小或不變)。當外電路上有0.5mol電子通過時,溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。

放電完后,對該電池進行充電,在連接電源的負極一端生成________。(“Pb”“PbO2”)

(2)下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導(dǎo)電介質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為:2H2 + O2=2H2O。

則負極通入的是_______,(“H2“O2”)負極電極反應(yīng)式為:_______________________,正極電極反應(yīng)式為:______________________

②如把導(dǎo)電介質(zhì)改為稀H2SO4,則電極反應(yīng)式為:負極__________________,正極______________。

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