在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2> Q1的是

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H= －Q1；

1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g） △H= －Q2

B．C（s）+1/2O2（g）=CO （g） △H= －Q1；

C（s）+ O2（g）=CO2（g） △H= －Q2

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= －Q1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= －Q2

D．S（g）+O2（g）=SO2（g） △H= －Q1；

S（s）+O2（g）=SO2（g） △H= －Q2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：

檢測次數(shù)

溶液中檢測出的物質(zhì)

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢測結(jié)果中第 次檢測結(jié)果不正確。

（2）在檢測時，為確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：首先，向溶液中滴加 溶液（填化學式），其目的是 ；然后，繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是 ；

第三，再向溶液中加入過量 溶液（填化學式），其目的是 ；

第四，過濾，再向濾液中加入 溶液（填化學式），其目的是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南信陽高級中學高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）在25 ℃，101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V（CO）＝________L，V（H2）＝________L。若剩余氣體的體積為a L。則原CO和H2的混合氣體中V（CO）∶V（H2）＝________。若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古奮斗中學高二上9月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導線 相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì)。用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出。將甲放入稀鹽酸中有H2析出。已知四種金屬中有一種是銅。根據(jù)以上實驗判斷銅是

A、甲 B、乙 C、丙 D、丁

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古奮斗中學高一上9月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是

A．形成較多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

C．形成的沉淀純度更高 D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一在空氣中暴露過的KOH固體，含水2.8%，K2CO37.2%。取1g該樣品投入25mL 2 mol/L HCl中，中和多余的HCl又用去1.07 mol/L的KOH溶液30.8 ml，蒸發(fā)中和后的溶液，所得固體的質(zhì)量是

A．4.50g B．4.00g C．3.73g D．7.45g

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶巴蜀中學高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年8月12日天津港危險品倉庫發(fā)生的爆炸事故，再次警示人們在注重提高科技化工發(fā)展水平的同時，不可忽視化學試劑存放的基本問題。下列在實驗室中關(guān)于試劑存放敘述正確的是

A．白磷不易揮發(fā)，不需要密閉存放；

B．氫氧化鈉溶液應保存在帶玻璃塞的細口試劑瓶中

C．氰化物的包裝標簽上應貼上如圖所示的標志

D．用容量瓶配制好溶液進行貯存時，需在容量瓶上貼上濃度標簽

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省、宜昌一中高三上10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（9分）硫代硫酸鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖所示

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如下：

步驟1：如圖連接好裝置后， ，將D中導管末端浸入水中，微熱燒瓶觀察氣泡和水柱檢查裝置A、C、D氣密性。

步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。裝置B中的藥品可選用下列物質(zhì)中的。

A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHSO3溶液

步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2 ，關(guān)閉K1即停止C中的反應，停止加熱�！爱擟中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是______________________（用離子方程式表示）。

步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式_________________。

（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL ，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL,將其分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010 mol·L-1 的Na2S2O3溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

編號

1

2

3

4

消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL

18.02

17.98

18.00

20.03

部分反應離子方程式為：

①Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O ；②I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O64-。

則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________。

廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期9月學情調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是

選項

化合物

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

H2O

FeCl3

W

MgO

Al2O3

HF

CuCl2

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