17.下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中,化合物作還原劑的是( 。
A.Br2+2NaI═2NaBr+I2B.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
C.2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑D.4Al+3MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3

分析 化合物作還原劑,則化合價(jià)中某元素的化合價(jià)升高,以此來解答.

解答 解:A.NaI中I元素的化合價(jià)升高,則NaI為還原劑,故A選;
B.硫酸中H元素的化合價(jià)降低,則硫酸為氧化劑,故B不選;
C.SiO2中Si元素的化合價(jià)降低,則SiO2作氧化劑,故C不選;
D.MnO2中Mn元素的化合價(jià)降低,則MnO2作氧化劑,故D不選;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)中還原劑判斷的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.鈉的性質(zhì)活潑,在空氣中易發(fā)生反應(yīng),故應(yīng)保存在CCl4或酒精中.×(判斷對(duì)錯(cuò))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,除去浮渣層,即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置示意圖,如圖所示.
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣.此時(shí),可向污水中加入適量的ae.
a.Na2SO4     b.H2SO4      c.NaOH    d.CH3COOH    e.NaCl
(2)除污過程中污水池中陽離子將移向陰極(填:“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽”).
(3)電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),電極反應(yīng)式是Ⅰ.Fe-2e-═Fe2+Ⅱ.2H2O-4e-=4H++O2↑.
(4)以上電解過程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源,該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料做電極.
①負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O;
②為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán).A物質(zhì)的電子式為
(5)實(shí)驗(yàn)過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11.2L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.對(duì)如圖所示有機(jī)物分子的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.能發(fā)生堿性水解,1 mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗8 mol NaOH
B.常溫下,能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
C.與稀硫酸共熱,能生成兩種有機(jī)物
D.該有機(jī)物的分子式為C14H10O9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.32g SO2 所含的硫原子的物質(zhì)的量為(  )
A.0.2 molB.0.3 molC.0.4 molD.0.5 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.常溫常壓下,11.2 L氧氣含有的分子數(shù)目為nA
B.1 mol H2所含有的電子數(shù)目為nA
C.4.4 g 二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1 nA
D.1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2nA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.(1)根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì).
①下列化合物中,能發(fā)生加成反應(yīng)的是b(填字母).
a.CH3Cl              b.CH≡CH            c.CH3CH2OH
②下列化合物中,能發(fā)生水解反應(yīng)的是c(填字母).
a.葡萄糖             b.乙酸              c.乙酸乙酯
③下列化合物中,遇到FeCl3溶液顯紫色的是b(填字母).

(2)苯乙烯()是一種重要的有機(jī)化工原料.
①苯乙烯能與1mol HBr進(jìn)行加成反應(yīng),所生成物質(zhì)的同分異構(gòu)體有2種.苯乙烯最多與4 mol H2發(fā)生反應(yīng),生成含有六元環(huán)的烴,請(qǐng)寫出生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
②區(qū)分苯與苯乙烯的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是加入溴水振蕩,能夠使溴水褪色的為苯乙烯,能夠萃取溴的為苯.
(3)水楊醛是一種天然香料的中間體,可通過下列方法合成:

①B中官能團(tuán)的名稱為氯原子和酚羥基.
②A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng).
③寫出生成水楊醛的化學(xué)方程式為+2NaOH$→_{酸化}^{H_{2}O}$+2NaCl+H2O.
④水楊醛的同分異構(gòu)體C和D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C、D分子中都有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.已知C的水解產(chǎn)物之一也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1molC最多能與2molNaOH反應(yīng);D只能與1molNaOH反應(yīng).
寫出符合上述條件C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.如圖表示配制 500mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作,據(jù)圖回答下列問題:

(1)經(jīng)計(jì)算需要Na2CO3固體5.3g
(2)步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次,該儀器的名稱是容量瓶.
(3)步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移,步驟A通常稱為定容.
(4)將上述實(shí)驗(yàn)步驟A→F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列CBDFAE.
(5)下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是C(填字母)
A.容量瓶洗滌后未干燥     B.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線
C.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線 D.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺.

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7.根據(jù)下列變化關(guān)系,請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出A物質(zhì)的名稱葡萄糖;.C試劑是新制的氫氧化銅懸濁液.加B溶液的作用為將溶液調(diào)成堿性.
(2)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
(3)寫出由石油裂解產(chǎn)物乙烯合成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$,反應(yīng)類型為加聚反應(yīng).
(4)工業(yè)上生產(chǎn)D的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH.

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