在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（　�。�
A、ns2np3
B、ns2np5
C、ns1
D、ns2np6
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
解答： 解：同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，ns2np3屬于第VA族元素、ns2np5屬于第VIIA族元素、ns1屬于第IA族元素、ns2np6屬于O族元素，如果這幾種元素都是第二周期元素，其第一電離能大小順序是Ne＞F＞N＞Li，所以第一電離能最小的原子可能是第IA族元素，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了第一電離能大小的判斷，明確元素周期律中第一電離能變化規(guī)律是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)元素在周期表中所處位置判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列各種單質(zhì)投入或通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是（　�。�
A、FeB、Na
C、H2D、Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案．其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

實(shí)驗(yàn)步驟為：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣．
（2）在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液．按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺(tái)上．經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．可觀察到的主要現(xiàn)象是：①鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，②產(chǎn)生
 
色的煙，③盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯
 
色．
（4）請(qǐng)寫出試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．其中，氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
（5）某同學(xué)乙猜測(cè)鐵與氯氣反應(yīng)可能還會(huì)生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵（假設(shè)鐵已完全反應(yīng)），設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)步驟如下的實(shí)驗(yàn)方案，但只寫出了實(shí)驗(yàn)的第一步．現(xiàn)只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而沒有其它試劑，請(qǐng)你利用這三種試劑中的合適試劑和中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，補(bǔ)充同學(xué)乙的實(shí)驗(yàn)步驟、完善其實(shí)驗(yàn)方案：
第一步：取出甲實(shí)驗(yàn)后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解．
第二步：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）反應(yīng)10min后達(dá)平衡，此時(shí)D的濃度為0.5mol/L．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、前10min反應(yīng)的平均速率V（C）=0.10mol/L?min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%
C、恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L
D、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)B的平衡濃度是1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳有多種同素異形體，常見的有金剛石，石墨，和C60（足球烯）分子，根據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60分子和Si60分子，
（1）C、N、Si 的第一電離能 從大到小順序
 

（2）已知N60分子中每個(gè)氮原子均以N-N鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N原子的雜化方式是
 
．理論上C60 的穩(wěn)定性
 
（填大于，或小于） Si60，
（3）CH4、NH3、SiH4 的熔沸點(diǎn)由低到高的順序是
 
，原因是
 

（4）碳和氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為
 
．寫出該微粒的一種等電子體（分子）
 

（5）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)N元素的 電 離 能 突 增 應(yīng) 出 現(xiàn) 在 第
 
電離能．
（6）某種金屬元素核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，共有
 
種不同形狀的原子軌道，該元素的正一價(jià)離子的外圍電子排布式為
 
，該金屬的晶胞如圖所示，金屬原子的配位數(shù)為
 
，已知金屬原子半徑為a pm，晶胞的密度為dg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為
 
 （用含a、d的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)表格回答問題：
（�。└鶕�(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題．
元素代號(hào)I1I2I3I4
E500460069009500
F7401500770010500
H5801800270011600
I420310044005900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
 

A．F和H      B．H和I      C．E和H      D．E和I
（2）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是
 

A．ECl       B．FCl3       C．HCl       D．ICl4
（3）F元素最可能是
 

A．S區(qū)元素   B．稀有氣體元素   C．p區(qū)元素  D．準(zhǔn)金屬   E．d區(qū)元素
（ⅱ）右表是元素周期表的一部分：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（4）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是
 
其原子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（5）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．這種現(xiàn)象被稱為
 
．
（6）又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是
 
（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解，且各種離子物質(zhì)的量均為1mol．
陽(yáng)離子Na+　Mg2+　　　Fe3+　　Al3+　　　Fe2+
陰離子OH-　　CO32-　　Cl-　　　NO3-　　SO42-
①若向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變； 請(qǐng)推斷：
（1）原溶液中含有陰離子：
 
；含有陽(yáng)離子：
 
；
（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌沉淀并灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)查閱資料時(shí)獲得對(duì)一原子中某電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，判斷其中描述一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A、能層n=3　能級(jí)種類d　自旋狀態(tài)↑
B、能層n=2　能級(jí)種類d　自旋狀態(tài)↓
C、能層n=4　能級(jí)種類p　自旋狀態(tài)↓
D、能層n=3　能級(jí)種類p　自旋狀態(tài)↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
B、用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C、用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇
D、纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案